某溫度下,在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)     CH3OH(g)   △H1=-90.7 kJ•mol-1。已知反應(yīng)的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反應(yīng)達(dá)平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是:

A.該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行

B.5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min) 

C.其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.若該溫度下,反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達(dá)到平衡后,

c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:① Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

則Fe(s)與O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是                                                      

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空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是(     )

A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

   B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-

   C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D. c極上進(jìn)行還原反應(yīng),B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

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化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法中不正確的是:

A.用植物秸稈、動物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源

B.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

C.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī),向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

D.研制開發(fā)燃料電池汽車,可有效降低機(jī)動車尾氣污染

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下列有關(guān)實驗的說法正確的是:

A.中和滴定時,用待測溶液潤洗錐形瓶

B.使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,則測得溶液的pH一定偏小

C.用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液

D.在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸

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鎂是一種重要的金屬資源,工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。

(1)電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是:______________________________。

(2)電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是__________________________________;(每步驟可重復(fù)使用)

(3)上述步驟①中“一定條件下”具體是指:_______________________________,其目的是___________________________________________。

(4)已知某溫度下Mg(OH)2Ksp=6.4×l0−12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH)≥_________________ mol·L−1。

(5)飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中,看到的現(xiàn)象是___________。反應(yīng)原理可能有兩方面,請分別用離子方程式表示:

①________________________________________________;

②________________________________________________。

要驗證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取________代替NH4Cl溶液作對照實驗。

A.NH4NO3       B.(NH4)2SO4     C.CH3COONH4      D.NH4HCO3

(6)鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為:

Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作時正極的電極反應(yīng)式:_________________;用此鎂電池給鉛蓄電池充電,下列說法中正確的是______________________________。

A.鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B.電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C.充電后,鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小,理論上鎂電池消耗24 g Mg,陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3︰2

D.充電后,鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

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對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是

①升高溫度;②改用100mL 3mol/L鹽酸;③多用300mL 1mol/L鹽酸;④用等量鋅粉代替鋅粒;⑤滴入少量CuSO4溶液

   A.①②④⑤         B.①③④⑤       C.①②③④           D.①②④

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下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(    )

A.鋁片和稀硫酸反應(yīng)         B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)       D.甲烷在O2中燃燒

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已知下列氧化還原反應(yīng):2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,

5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+,

ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O。

上述條件下,各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是     

    A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2    B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

    C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-    D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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