下列敘述中正確的是（　�。�
A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子越多，還原性越強
D、屬于氧化還原反應的化合反應不一定是因為有單質(zhì)參與了反應
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．含元素最高價，不一定具有強氧化性；
B．處于中間價態(tài)的金屬陽離子、陰離子既有氧化性又有還原性；
C．失去電子數(shù)目與還原性無關(guān)；
D．屬于氧化還原反應的化合反應，一定有元素的化合價變化，不一定有單質(zhì)參加．
解答： 解：A．含元素最高價，不一定具有強氧化性，如稀硫酸不具有強氧化性，故A錯誤；
B．處于中間價態(tài)的金屬陽離子、陰離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子，故B錯誤；
C．失去電子數(shù)目與還原性無關(guān)，還原性與失去電子的難易程度有關(guān)，故C錯誤；
D．屬于氧化還原反應的化合反應，一定有元素的化合價變化，不一定有單質(zhì)參加，如H2O2+SO2=H2SO4，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度及實例分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將CH4與Cl2在一密閉容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段時間后，容器中可能存在的氣體有（　　）
①HCl  ②Cl2  ③CH4  ④CH3Cl  ⑤CH2Cl2  ⑥CHCl3  ⑦CCl4．
A、①②③④B、④⑤⑥⑦
C、①④⑤⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為（　�。�
A、0.05 mol/L
B、0.20 mol/L
C、0.30 mol/L
D、0.40 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、Cu（OH）2與鹽酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、BaCO3與鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應2A+B?2C達到平衡后升高溫度C的量增加，關(guān)于此反應說法正確的是（　　）
A、放熱反應
B、吸熱反應
C、沒有顯著熱量變化
D、原平衡沒有移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

有質(zhì)量分數(shù)為a的氨水溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，濃度從C1 mol?L-1成為C2mol?L-1，下列說法正確的是（　　）
A、C1=2C2
B、C1＞2C2
C、C1＜2C2
D、C1=a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，能在pH=1的無色透明溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成共價化合物的是（　　）
A、11與17B、13與10
C、12與8D、8與16

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則，Pl
 
P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為
 
．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：
 
．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 

（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為
 
．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=
 
．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：
 
、
 
、能連續(xù)工作．

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