下列各組離子，能在pH=1的無色透明溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：pH=1的溶液含大量的H+，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C錯誤；
D．H+、H2PO4-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應(yīng)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（　�。�
A、氨氣B、硫酸
C、氧化鈉D、硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成．裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A、
   腐蝕品
B、
    爆炸品
C、
    遇濕易燃品
D、
      氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子越多，還原性越強(qiáng)
D、屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)不一定是因為有單質(zhì)參與了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是（　�。�
A、溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B、Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陽極運(yùn)動
C、溶液中通過光束沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過光束有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、通電后，溶液中溶質(zhì)粒子一定分別向兩極移動，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水或水溶液中，不能通過化合反應(yīng)制得下列物質(zhì)中的（　�。�
A、Na2CO3
B、FeCl2
C、FeCl3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(NO)?c(SO3)
c(NO2)?c(SO2)
．恒容時，升高溫度，NO濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫下減小壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO?NO+SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（　�。�
A、改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
B、當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C、當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D、當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：
 
．
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2（g）+Y2（g）?2YX3（g）△H反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：
①計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是
 
（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)    b．降低溫度     c．使用催化劑        d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為
 
（填字母）．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol?L-1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為
 
．
（5）以X2為燃料可制成燃料電池．已知：2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（l）△H=-572KJ?mol-1
該燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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