Question

【題目】某溫度下，H2（g）+CO2 （g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/molL﹣1	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/molL﹣1	0.010	0.010	0.020

A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C.平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 molL﹣1
D.反應開始時，乙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

Answer 1

【答案】D
【解析】對于甲容器：

	H2（g）+	CO2（g）	H2O（g）+	CO（g）
起始（mol/L）	0.01	0.01	0	0
轉化（mol/L）	x	x	x	x
平衡（mol/L）	0.01-x	0.01-x	x	x

所以 = ，解得x=0.006．

A．由上述計算可知，甲容器內二氧化碳的轉化率為 ×100%=60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉化率比甲中高，故平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%，故A不符合題意；

B．甲、丙兩容器內起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，反應H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙為等效平衡，平衡時甲、丙中H2的轉化率均相等，由上述計算可知，甲容器內氫氣的轉化率為 ×100%=60%，故B不符合題意；

C．由上述計算可知，平衡時甲容器內c（CO2）=（0.01﹣x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲、丙中CO2的轉化率相等，由A中計算可知為60%，故平衡時丙容器內c（CO2）=0.02mol/L×（1﹣60%）=0.008mol/L，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故C不符合題意；

D．濃度越大反應速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙容器內，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器內，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D符合題意，

所以答案是：D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%．