【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng),還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為:_____KClO3________HCl()→_________KCl_______ClO2______Cl2__________H2O

(1)請配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入橫線內(nèi))。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。

①只有還原性、谶原性和酸性、壑挥醒趸浴、苎趸院退嵝

(3)5 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液,請寫出氯氣溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________

(4)若改變溫度至70 ℃,發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________

【答案】2 4 2 2 1 2 H2O+Cl2=HCl+HClO 5KClO36HCl() 5KCl6ClO23H2O

【解析】

(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2+4價,化合價降低1價;HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl20價,化合價升高2價,化合價升降最小公倍數(shù)為2,故ClO2系數(shù)為2,Cl2系數(shù)為1;再結(jié)合元素守恒,可知未知物是水,配平各物質(zhì)的系數(shù);

(2)濃鹽酸中部分氯的化合價升高被氧化,還有一部分氯的化合價不變;

(3)氯氣溶于水生成等物質(zhì)的量的鹽酸和次氯酸;

(4)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體,KClO3中的氯元素是+5價,降低為+4價,鹽酸中氯元素由-1價升高為+4價,根據(jù)得失電子守恒分析解答。

(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2+4價,化合價降低1價;HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl20價,化合價升高2價,化合價升降最小公倍數(shù)為2,故ClO2系數(shù)為2,Cl2系數(shù)為1;所以KClO3系數(shù)為2KCl系數(shù)為2,HCl系數(shù)為4,結(jié)合元素守恒,可知未知物是水,水的系數(shù)是2,配平了的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl()=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;

(2)濃鹽酸中部分氯的化合價升高,被氧化,還有一部分氯的化合價不變,所以濃鹽酸體現(xiàn)為還原性和酸性,故答案為:②;

(3)氯氣溶于水生成等物質(zhì)的量的鹽酸和次氯酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO;

(4)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體,KClO3中的氯元素是+5價,降低為+4價,鹽酸中氯元素由-1價升高為+4價,所以反應(yīng)的方程式為:5KClO36HCl() 5KCl6ClO23H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】建設(shè)美麗中國首先要做好環(huán)境保護(hù)與治理。氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物,其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物(NOX)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計了如下轉(zhuǎn)化氮氧化物的幾種方案。請回答下列問題:

1)方案Ⅰ:利用甲烷在催化劑條件下還原NOx,相關(guān)反應(yīng)如下:

N2g+O2g=2NOg H1=+180.5kJ/mol

CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Ol H2= -574kJ/mol

CH4g+4NOg=2N2g+ CO2g+2H2Ol H3= -1160kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是________ 。

2)方案Ⅱ:利用CO在催化劑條件下還原NOx2NOxg+2xCOgN2g+2xCO2g H。向容積均為2L的甲(溫度為T1)、乙(溫度為T2)兩個恒容密閉容器中分別充入2 mol NO2g)和3 mol COg)。反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示:

①甲容器中,平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為____;

T1___T2(填“>”“<”);H___0(填“>”“<”),判定的依據(jù)是____;

T2溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____;

④乙容器達(dá)到平衡后,再充入3 mol NO22 molCO2,此時v(正)___v(逆)(填“>”“<”“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、TW在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列說法正確的是( 。

A.原子半徑Q>R>T

B.原子序數(shù)比R1的元素只能形成一種氫化物

C.W原子得電子能力強(qiáng)于Q原子,且可形成共價化合物QW2

D.W同一主族的下一周期元素不可作為半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有___。

2)如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是___(填操作序號)。

3)下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是___。

A.配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

B.用蒸餾水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出

D.定容時仰視刻度線

E.用托盤天平稱量 NaOH 固體時,砝碼生銹

F.配制前容量瓶中有少量蒸餾水

4)若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為___mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)的流程如下:

回答下列問題:

(1)“焙燒時所添加的最佳還原劑是________(填序號)。

a.焦炭 b.硫黃 c.鎂粉 d.鋅粉

(2)“過濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是________________(填化學(xué)式)

(3)“沉淀反應(yīng)時不宜混入過多空氣,其原因?yàn)?/span>______________________(用離子方程式表示)

(4)為檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈,可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后,得到90t鐵紅,該產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。(提示:)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的工作原理為:PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,研讀如圖,下列判斷錯誤的是

A.K閉合時,d電極反應(yīng)式:PbSO42H2O2e=PbO24HSO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,中消耗的H2SO40.2mol

C.K閉合時,SO42-c電極遷移

D.K閉合一段時間后,可單獨(dú)作為原電池,c電極為負(fù)極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:+4NaOHCH2=CH2+NaCl+Na3PO4+3H2O?捎孟率鲅b置制取1,2-二溴乙烷(無色液體,密度2.18g·cm-3,熔、沸點(diǎn)為9.79℃、131.4℃,不溶于水);試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)

(1)e裝置的作用是_______________;當(dāng)觀察到______________________________現(xiàn)象時,試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。

(2)若用冰水代替燒杯中的冷水,可能引起的不安全后果是_________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品,操作先后順序是___________________

A.蒸餾 B.水洗 C.用干燥劑干燥 D10%NaOH溶液洗

(4)實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利溶液50g,制得產(chǎn)品mg,則乙烯利合成1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________________(列出含m的計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列圖像的分析正確的是

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后,臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢

B. 表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達(dá)平衡后,向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化)

C. 表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D. 表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H>0達(dá)到平衡后,恒壓升高溫度過程中,CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖,下列說法正確的是(   )

A. 、、三個反應(yīng)中MnO2均作氧化劑

B. 足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱,可生成5 mol Cl2

C. 反應(yīng)若生成1 mol Al2O3,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12 mol電子

D. 反應(yīng)中K2CO3和KNO3的化學(xué)計量數(shù)均為1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案