【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀如圖,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2mol
C.K閉合時(shí),Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,c電極為負(fù)極
【答案】C
【解析】
根據(jù)鉛蓄電池的工作原理,Ⅰ池中,a電極為正極,b電極為負(fù)極,K閉合后,Ⅱ池中,c電極為陰極,d電極為陽(yáng)極。
A.K閉合時(shí),d電極為陽(yáng)極,PbSO4失電子生成PbO2等,電極反應(yīng)式為:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,A正確;
B.Ⅰ中電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,2H2SO4~2e-,所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),消耗的H2SO4為0.2mol,B正確;
C.K閉合時(shí),Ⅱ中SO42-向陽(yáng)極移動(dòng),即向d電極遷移,C錯(cuò)誤;
D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ的電極材料分別為Pb(c電極)、PbO2(d電極),電解質(zhì)為H2SO4,所以可單獨(dú)作為原電池,且c電極為負(fù)極,D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為Zn-聚苯胺二次電池的示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),Zn片做負(fù)極,發(fā)生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+
B.放電時(shí),混合液中的Cl-向B移動(dòng)
C.充電時(shí),聚苯胺被氧化
D.充電時(shí),A端接電源的正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼是新型無(wú)機(jī)材料中的明星元素。
(1)磷化硼是一種耐磨涂料,可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應(yīng)合成,其化學(xué)方程式為 ______,圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元,磷化硼的晶體類(lèi)型是 ______,一個(gè)晶胞中含 ______個(gè)P原子,每個(gè)B或P均形成4個(gè)共價(jià)鍵,其中有一個(gè)配位鍵,提供空軌道的是 ______原子。
(2)氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料,其結(jié)構(gòu)與磷化硼相似,B和N相比,電負(fù)性較大的是 ______(填元素符號(hào)),其基態(tài)原子的電子排布式為 ______,氮化硼中B元素的化合價(jià)為 ______。
(3)環(huán)硼氮烷與苯是等電子體,其一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)、二氯代物有四種結(jié)構(gòu),寫(xiě)出環(huán)硼氮烷分子結(jié)構(gòu)式 ______。
(4)BF3用作有機(jī)合成中的催化劑,也用于制造火箭的高能燃料。在BF3分子中,F-B-F的鍵角是 ______ 度,B原子采用 ______ 雜化;BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體構(gòu)型為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)3—甲基—1一丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________
(2)的分子式為_____________
(3)烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的35倍,其分子式為_____________。
(4)分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有_____________種,其中____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)在苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng),還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為:_____KClO3+________HCl(濃)→_________KCl+_______ClO2↑+______Cl2↑+__________H2O
(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入橫線內(nèi))。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))。
①只有還原性、谶原性和酸性 ③只有氧化性、苎趸院退嵝
(3)5 ℃ 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液,請(qǐng)寫(xiě)出氯氣溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
(4)若改變溫度至70 ℃,發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。
(2)若已知下列數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能:________ kJ·mol-1。
(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1①
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1②
若1 mol NH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱ΔH3=________ kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置,液體一定不能充滿試管的是
A.若a為水,b是HClB.若a為水,b是NO2
C.若a為水(滴有酚酞),b是NH3D.若a為NaOH溶液,b是Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是( )
A.將氟氣通入水中: =
B.硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水: =
C.將磁性氧化鐵溶于鹽酸: =
D.往溶液中滴入溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁電極流入
B.液態(tài)鋁電極與負(fù)極相連,作為電解池的陰極
C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原
D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)的面積,提高沉硅效率
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