16．常溫下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液的總體積為20mL（若忽略溶液混合后體積的變化）
B．在0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
C．在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+

分析 A．當(dāng)溶液總體積為20mL時(shí)，加入的HCl體積是10mL，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，HCO3-水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)圖知，A點(diǎn)溶液中c（CO32-）═c（HCO3-），溶液的pH＞7，溶液呈堿性；
D．B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，鈉離子不水解，HCO3-水解但程度較�。�

解答 解：A．當(dāng)溶液總體積為20mL時(shí)，加入的HCl體積是10mL，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，HCO3-水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，根據(jù)圖知，pH=7時(shí)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和NaCl，加入的鹽酸體積大于10mL，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖知，A點(diǎn)溶液中c（CO32-）═c（HCO3-），溶液的pH＞7，溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，鈉離子不水解，HCO3-水解但程度較小，所以溶液中濃度最大的陽離子是Na+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識圖能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉先生成NaHCO3，然后NaHCO3再和稀鹽酸反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是

A．CO2制取干冰的過程吸收熱量，屬于物理變化

B．硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時(shí)生成的n(CO2):n(SO2)＝1:2

C．由SO2制取H2SO4的過程均為氧化還原反應(yīng)

D．石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl2僅作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．根據(jù)題給信息，完成下列各小題：
Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為4．
Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強(qiáng)，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠A＞HC＞HB＞HD．
Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得
溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）；
（2）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②組情況表明，c大于0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）=c（Na+）．
（4）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．試寫出：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3CH（OH）COOH；  BCH3CH（OH）COOCH2CH3； DCH3COOCH（CH3）COOH
（2）化學(xué)方程式：A→E；A→F
反應(yīng)類型：A→E消去反應(yīng)；A→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)．
請回答：
（1）裝置②在實(shí)驗(yàn)中的作用是尾氣吸收，防止污染空氣．
（2）若X為品紅溶液，可觀察到裝置①中溶液褪色，說明SO2具有漂白性．
（3）若X為紫色石蕊溶液，可觀察到裝置①中溶液變紅，說明SO2的水溶液顯a（填字母）．
a．酸性      b．堿性
（4）若X為紫紅色酸性高錳酸鉀溶液（強(qiáng)氧化劑），可觀察到裝置①中溶液顏色變淺或褪色．你推測，SO2在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)還原性（填“氧化”或“還原”）．
（5）若空氣中排放的SO2超量，則引起的環(huán)境問題將會是酸雨 現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有SO2、O2兩種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO3、SO2、O2三種．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作過程略．
已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解．
（1）請你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序?yàn)椋孩佟帷狻蕖荨邸堋唷摺冢ㄌ罱涌谛蛱枺?br />（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)B中量筒沒有收集到水，則證明猜想Ⅰ正確．
（3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)小組稱取CuSO4的質(zhì)量/g裝置C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
一6.42.56448
二6.42.56224
請通過計(jì)算，推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式．
第一小組：2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑；
第二小組：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆 均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)
D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24．p總

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應(yīng)從b（填“a”或“b”，下同）口進(jìn)，a口出．
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C4H6O2 的有機(jī)物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案