7.根據(jù)題給信息,完成下列各小題:
Ⅰ、某造紙廠排出的廢水,經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外,其它成分為c(Na+)=4×10-4mol/L,c(SO42-)=2.5×10-4mol/L,c(Cl-)=1.6×10-5 mol/L,c(NO3-)=1.4×10-5 mol/L,c(Ca2+)=1.5×10-5 mol/L,則該廢水的pH為4.
Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD,相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大;NaA溶液呈中性;1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色;同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強(qiáng),則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠A>HC>HB>HD.
Ⅲ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得
溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH
0.10.1pH=9
c0.2pH=7
0.20.1pH<7
請(qǐng)回答:
(1)從①組情況分析,HA是強(qiáng)酸還是弱酸弱酸(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”);
(2)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol•L-1
(3)②組情況表明,c大于0.2mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)=c(Na+).
(4)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

分析 I.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒計(jì)算氫離子濃度,從而計(jì)算溶液pH;
II.相同濃度的鈉鹽溶液,酸越弱其鈉鹽pH越大,所以酸性HB>HD;
NaA溶液呈中性,則NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則HA是強(qiáng)酸;
1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色,則KC是強(qiáng)堿弱酸鹽,則HC是弱酸;同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強(qiáng),則酸性HC>HB,據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱;
III.(1)根據(jù)①知,等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA,溶液呈堿性,則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽;
(2)①中由水電離出的c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-pH}}$;
(3)NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則酸應(yīng)該稍微過量;溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒判斷c(A-)與c(Na+)相對(duì)大小;
(4)物質(zhì)的量濃度相等的HA、NaA混合溶液pH<7,說明HA的電離程度大于A-水解程度,但水解程度較小,根據(jù)電荷守恒判斷c(A-)與c(Na+)相對(duì)大小.

解答 解:I.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=2c(SO42-)+c(Cl-)+c(NO3-)-c(Na+)-2c(Ca2+)=2×2.5×10-4 mol/L+1.6×10-5 mol/L+1.4×10-5 mol/L-4×10-4mol/L-2×1.5×10-5 mol/L=10-4 mol/L,則溶液的pH=4,故答案為:4;
II.相同濃度的鈉鹽溶液,酸越弱其鈉鹽pH越大,所以酸性HB>HD;
NaA溶液呈中性,則NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則HA是強(qiáng)酸;
1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色,則KC是強(qiáng)堿弱酸鹽,則HC是弱酸;同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強(qiáng),則酸性HC>HB,所以酸性強(qiáng)弱順序是HA>HC>HB>HD,
故答案為:HA>HC>HB>HD;
III.(1)根據(jù)①知,等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA,溶液呈堿性,則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,所以HA是弱酸,故答案為:弱酸;
(2)①中由水電離出的c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-pH}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5mol/L,故答案為:10-5
(3)NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則酸應(yīng)該稍微過量,酸堿體積相等,則c>0.2mol/L;溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(A-)=c(Na+),故答案為:大于;c(A-)=c(Na+);
(4)物質(zhì)的量濃度相等的HA、NaA混合溶液pH<7,說明HA的電離程度大于A-水解程度,但水解程度較小,根據(jù)電荷守恒得c(A-)>c(Na+),所以離子濃度大小順序是,故答案為:大于;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查分析推斷能力,明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是計(jì)算溶液中水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物,為測(cè)定FeCl2的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g,將樣品溶解
②向溶解后的溶液中,加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀
④將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4.00g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)樣品溶解過程中需加入稀鹽酸,以防止FeCl3和 FeCl2水解而使溶液渾濁;
(2)寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
(3)過濾操作中除用漏斗外,還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒;
(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法取最后的洗滌液少量,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果沒有白色沉淀生成,說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈;
(5)通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),計(jì)算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):53.97%;
(6)實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制取少量無水FeCl3固體.(已知FeCl3固體易潮解,部分夾持儀器已略去.)

該裝置存在明顯缺陷,得不到無水FeCl3固體,請(qǐng)你對(duì)該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn):在 B、C 之間和C、D之間分別增加盛有濃硫酸的洗氣瓶,防止 FeCl3吸水而潮解.

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是

A.碳酸鈉溶液呈堿性,可用于洗去鐵屑表面的油污

B.鋁易發(fā)生鈍化,可用于作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料

C.炭具有還原性,可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥二氧化硫氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料,圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究.
(1)三氮化銨水解可生成氨氣和物質(zhì)X,X的結(jié)構(gòu)式為
(2)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,斷裂1mol N≡N鍵需要的能量為946kJ.

(3)常溫下,向amol•L-1的氨水加入等體積bmol•L-1的鹽酸,混合溶液呈中性,則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$(用含a和b的代數(shù)式表示).
(4)相同溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%.
N(N2)/molN(H2)/molN(NH3)/mol
130
0.51.51
004
①乙容器中起始時(shí)反應(yīng)逆向(填“正向”或“不”)移動(dòng).
②達(dá)到平衡時(shí),甲、乙、丙三個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸炯?乙.
(5)現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時(shí)向反應(yīng)器中接n(N2):n(H2)=1:3投料發(fā)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示.
①150℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線m(填“m”、“n”或“l(fā)”)表示.
②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(B)=K(C)<K(A).
③若B點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.6mol•L-1,則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=44.4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.某烷烴蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍,則該烷烴可能的結(jié)構(gòu)有3幾種,其中有一種一氯取代物只有一種,寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大,Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0,L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍;在常溫常壓下,W和R組成的化合物有多種,其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化,但元素化合價(jià)沒有變化;這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍.下列說法正確的是( 。
A.元素的非金屬性順序?yàn)镽>Y>W(wǎng)
B.R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物
C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽>W(wǎng)>Y
D.原子半徑次序?yàn)閃>R>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

19.實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1g碳充分燃燒生成CO2氣體放出32.79kJ的熱量.試計(jì)算2kg碳充分燃燒生成CO2氣體時(shí)放出多少熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.常溫下,在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是( 。
A.當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液的總體積為20mL(若忽略溶液混合后體積的變化)
B.在0.1mol/L 的Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-
C.在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32-)═c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
D.在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)敘述中正確的是( 。
A.有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
B.1molA和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng),最多可以消耗4molH2
C.1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),最多可以消耗 4molNaOH
D.有機(jī)物A的同分異構(gòu)體中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6種

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