Question

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是

 

；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃，則在銀電極上析出

 

單質(zhì)；
（2）銀電極為電池的

 

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；
（3）外電路中的電子是從

 

電極流向

 

電極（從銅、銀中選填．）

Answer 1

考點：設(shè)計原電池,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，
電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag，
電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．

解答： 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag⁺在正極上得電子被還原，在銀電極上析出Ag單質(zhì)，
故答案為：Cu；Ag；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag，而負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：正；Ag⁺+e^-=Ag； Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，故答案為：Cu；Ag．

點評：本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法性問題．