下列說法正確的有


  1. A.
    凡是有離子參加的反應(yīng)，都能寫成離子方程式
  2. B.
    通常只有在水溶液里發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫成離子方程式
  3. C.
    導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液，一定是濃溶液
  4. D.
    氧化劑在反應(yīng)中被還原，所以它發(fā)生了氧化反應(yīng)
B
分析：A、在水溶液中的離子反應(yīng)才可以書寫離子方程式；
B、通常只有在水溶液里發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫成離子方程式；
C、導(dǎo)電能力強(qiáng)是離子濃度大，從強(qiáng)弱電解質(zhì)的溶液濃度分析；
D、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；
解答：A、固態(tài)的離子反應(yīng)不寫離子方程式，故A錯(cuò)誤；
B、只有在水溶液里發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫成離子方程式，故B正確；
C、導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子濃度大，強(qiáng)電解質(zhì)溶液完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，即使是濃溶液，導(dǎo)電能力也不一定強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法，溶液導(dǎo)電性的比較，氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 （s）+3H2 （g） 
高溫
 W （s）+3H2O （g）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度                            25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2WO3+H2
 高溫 
.
 
W2O5+H2O
2WO3+H2
 高溫 
.
 
W2O5+H2O
；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為
W2O5、WO2
W2O5、WO2
；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
1：1：4
1：1：4
．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2 （s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I2 （g） 
1400℃
約3000℃
 WI4 （g）．
下列說法正確的有
a、b
a、b
．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗(yàn)?zāi)郴衔镏惺欠窈?SUB>、、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計(jì)了下列操作步驟：①取少量該化合物加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；②另取少量該化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管中，加入鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃的NaOH溶液，微熱有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)也有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀。

下列說法正確的有(    )

A.②中的現(xiàn)象說明一定有Fe2+

B.為了檢驗(yàn)，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2

C.通過上述實(shí)驗(yàn)可確定該化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D.④中的沉淀長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變成紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，隨溫度的升高， H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填 吸熱或放熱)
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度
 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
主要成分
 WO3            W2O5            WO2             W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為______       _________；,
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
則WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：

下列說法正確的有____________.
A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
D．溫度升高時(shí)， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：

WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    

（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，隨溫度的升高， H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填 吸熱或放熱)

（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度

 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃

主要成分

 WO3            W2O5            WO2             W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為______       _________；,

（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；

WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1

WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1

則WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.

（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：

下列說法正確的有____________.

A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

D．溫度升高時(shí)， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：

WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     

（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，隨溫度的升高， H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填 吸熱或放熱) ks5u

（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度

 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃

主要成分

 WO3             W2O5             WO2              W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為______       _________；,

（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；

WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g）  ΔH＝+66 kJ·mol-1

WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g）  ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1

則WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.

（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：

下列說法正確的有____________.

A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

D．溫度升高時(shí)， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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