為了檢驗?zāi)郴衔镏惺欠窈?SUB>、、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計了下列操作步驟：①取少量該化合物加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；②另取少量該化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管中，加入鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃的NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時也有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀。

下列說法正確的有(    )

A.②中的現(xiàn)象說明一定有Fe2+

B.為了檢驗，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2

C.通過上述實驗可確定該化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D.④中的沉淀長時間放置會變成紅褐色沉淀

解析：①中的現(xiàn)象只能說明該化合物含有結(jié)晶水；②中的現(xiàn)象則只能說明該化合物中含有Fe2+或Fe3+;③中的現(xiàn)象說明該化合物中一定含有，但如果用HNO3酸化的?Ba(NO3)2,則也會產(chǎn)生此現(xiàn)象，不能說明該化合物中含；④中的現(xiàn)象說明該化合物中含F(xiàn)e2+、，沉淀應(yīng)為Fe(OH)2,Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化成紅褐色沉淀Fe(OH)3。通過以上現(xiàn)象，只能確定該化合物中含F(xiàn)e2+、、和結(jié)晶水，不能確定其化學(xué)式。故只有D正確。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下列表格是它的說明書：

（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
①為了檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，實驗室可選用的最常用最靈敏的檢驗試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（填試劑的名稱）．
②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）．離子方程式如下：aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，當(dāng)a=1時，b=
5
5
．
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由：
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（寫出主要計算過程）．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式（有機物須寫結(jié)構(gòu)簡式）：
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
；琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z六種原子序數(shù)依次增大前20號元素，其中U和X，W和Y分別在同一主族，Y的原子序數(shù)是W的原子序數(shù)兩倍，Z的原子序數(shù)是U和X的原子序數(shù)之和．根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）寫出U、V組成的陰離子（U、V都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）和Z的陽離子形成的化合物的電子式：
；
（2）W元素可分別U、Y形成多種常見的陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸溶液，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀質(zhì)量減少．
由此得出的結(jié)論是
一定含有碳酸根離子，亞硫酸根離子和硫酸根離子至少有一種
一定含有碳酸根離子，亞硫酸根離子和硫酸根離子至少有一種
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書．

（1）該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用．
1為了檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸�，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（ 填試劑的名稱 ）
②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中，其它成分不與KMnO4反應(yīng)）．請配平下列離子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結(jié)構(gòu)簡式）
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的問題．
（1）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以選用的試劑為
B
B
（填字母序號）．
A．稀鹽酸    B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸
需要進(jìn)行的分離操作是
過濾
過濾
，涉及主要反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑

（2）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，兩位同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．
方案二：向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．
回答以下問題：
①你認(rèn)為哪個方案更合理
方案二
方案二
．
②寫出FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3+
2Fe2++Cl2=2Fe3+
．
③實驗室在保存FeCl2溶液時，為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗?zāi)郴衔镏惺欠窈蠳H4+、SO42-、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計了下列操作步驟：

       ①取少量晶體加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；

       ②另取少量晶體溶于水中，加入KSCN溶液，再滴加少量的氯水，有紅色出現(xiàn)；

       ③取少量溶液于試管，加入鹽酸，沒有反應(yīng)現(xiàn)象，再加入BaC12溶液，有白色沉淀生成；     ④取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時也有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀。

下列說法不正確的是                                                                      （    ）

A．②中的現(xiàn)象說明有Fe2+                             

B．通過上述實驗可確定該化合物的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

C．為了檢測SO2-4，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba（NO3）2

D．④中的沉淀長時間放置會變紅褐色沉淀

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