Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 100℃時，0.001mol•L^-1的NaOH溶液pH=11
• B． 若溶液中c（H⁺）與c（OH^-）相等，溶液肯定呈中性
• C． 25℃，0.001mol/LH₂SO₄溶液中，水電離出的c（OH^-）為10^-11mol/L
• D． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

分析 A．先計(jì)算c（OH^-），根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-12，計(jì)算溶液中c（H⁺），再利用pH=-lgc（H⁺）計(jì)算；
B．如果溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則溶液肯定呈中性；
C．根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，計(jì)算溶液中c（OH^-），溶液中的OH^-全部來自水的電離；
D．CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離．

解答 解：A．0.001mol•L^-1NaOH溶液的c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，100℃時，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-12，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-3}}$=10^-9mol/L，pH=-lgc（H⁺）=9，故A錯誤；
B．如果溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則溶液肯定呈中性，c（H⁺）＞c（OH^-）時溶液呈酸性，c（H⁺）＜c（OH^-）時溶液呈堿性，故B正確；
C．25℃，0.001mol/LH₂SO₄溶液中，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.002mol/L，水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.002}$=5×10^-12mol/L，故C錯誤；
D．CH₃COONH₄促進(jìn)水的電離，NaCl對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查PH計(jì)算、溶液酸堿性、鹽類水解、水的電離等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，溶液酸堿性要根據(jù)c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷，不能根據(jù)溶液pH大小判斷，易錯選項(xiàng)是D，弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，題目難度中等．