Question

11．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�

• A． 分子中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
• B． 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
• C． 若AB₂分子的構(gòu)型為V型，則A可能為sp²雜化
• D． H₂S和SO₂分子中的中心原子雜化類型相同

Answer 1

分析 A．價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型是V型；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子；
C．采用sp²雜化，含有3個(gè)σ鍵，或含有2個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對；
D．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子中原子雜化方式．

解答 解：A．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如水分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個(gè)孤電子對，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，故A正確；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的P軌道形成π鍵，故B正確；
C．二氧化硫分子中價(jià)層電子對=2+1=3，含有2個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對，采用sp²雜化，分子構(gòu)型為V形，所以A原子可能是sp²雜化，故C正確；
D．H₂S分子中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對，所以S原子采用sp³雜化，二氧化硫分子中價(jià)層電子對=2+1=3，含有2個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對，采用sp²雜化，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．