18．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．和不屬于同分異構(gòu)體的
B．質(zhì)量相同的C3H6 和C2H6完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量較少的是C3H6
C．連接四個不同基團(tuán)的碳原子為“手性碳原子”，含有兩個手性碳原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L溴乙烷所含化學(xué)鍵總數(shù)為7NA

分析 A．苯的鄰位二元取代產(chǎn)物沒有同分異構(gòu)體；
B．質(zhì)量相等的條件下，烴分子中氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，在最簡式CHn中，n越大，含氫量越高；
C．根據(jù)有機(jī)分子中碳原子連四個不同的原子或原子團(tuán)時，稱為不對稱碳原子，結(jié)合結(jié)構(gòu)來判斷；
D．根據(jù)溴乙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體進(jìn)行判斷．

解答 解：A．苯的鄰位二元取代產(chǎn)物沒有同分異構(gòu)體，所以和是同種物質(zhì)，故A正確；
B．C3H6 和C2H6的最簡式分別為CH2、CH3，質(zhì)量相等的條件下，烴分子中氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，所以消耗氧氣的量最少的是C3H6，故B正確；
C．分子中，4個亞甲基上碳原子所連接的4個基團(tuán)2個是一樣的H，有2個甲基上的碳原子所連的4個取代基3個是一樣的H，有2個次甲基上的碳原子所連的四個取代基不同，有2個手性碳原子，故C正確；
D．標(biāo)況下，溴乙烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算溴乙烷的物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，把握有機(jī)物的燃燒的計(jì)算和判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)N2+O2═2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快該反應(yīng)的速率的是（　�。�
A．增大容器體積B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大
C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池．下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液．請回答下列問題：

（1）在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.35g時，甲池中理論上消耗O2為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入4.6克乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是 （　　）
A．第一電離能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
C．沸點(diǎn)：H2S＞H2OD．晶格能：NaCl＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是第二周期第 IVA族，Q是氧或O，
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．先將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得到SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L．
（4）下列敘述正確的有③（填序號），
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2014年諾貝爾物理學(xué)獎得主的貢獻(xiàn)是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源--藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）．某同學(xué)對此非常感興趣，請你幫助某同學(xué)完成資料收集的工作．
（一）LED研究起始于對碳化硅晶體的研究．1907年，英國科學(xué)家Henry Joseph Round發(fā)現(xiàn)在施加電流時能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象．
（1）碳化硅晶體屬于原子晶體．
（2）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環(huán)由3個碳原子和3個硅原子組成，每個碳原子連接12個這樣的環(huán)．
（3）碳化硅中，碳原子采取sp3雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為109°28’．
（4）請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．
（二）準(zhǔn)現(xiàn)代LED．1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1-x）材料制成了紅色發(fā)光二極管．這是第一顆可見光LED，被視為現(xiàn)代LED之祖．隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光．
（5）鎵在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族，其基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1．
（6）人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發(fā)光效率．其原因不可能為BC（多選）．
A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會影響晶體的構(gòu)型．
B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發(fā)生電子躍遷．
C、N的電負(fù)性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵．
D、N是與砷、磷具有相同價電子結(jié)構(gòu)的雜質(zhì)，但對電子束縛能力較磷和砷強(qiáng)，造成等電子陷阱．
（三）1993年，中村修二等人開發(fā)出首個明亮藍(lán)光的氮化鎵LED．憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學(xué)獎．
（7）為測試氮化鎵綠色LED光強(qiáng)與電流的關(guān)系，得到如圖，從圖中你能得到規(guī)律其他條件相同時，當(dāng)電流小于153.0 mA時，氮化鎵綠色LED光強(qiáng)隨著電流的增加而增強(qiáng)，當(dāng)電流大于153.0 mA時，光強(qiáng)隨著電流的增強(qiáng)而減弱（寫一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列做法符合節(jié)能減排的是（　　）
①改進(jìn)廢氣回收利用技術(shù)      
②安裝太陽能熱水器為居民提供熱水
③發(fā)展火力發(fā)電，解決電力短缺問題
④用雜草、麥稈等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，用作家庭燃?xì)猓?table class="qanwser">A．①③B．②④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語的表示方法中正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．C5H9Cl的同分異構(gòu)體可能有（　　）
A．4種B．5種C．8種D．10種

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