Question

10．現(xiàn)有標準狀況下的35.5g Cl₂，回答下列問題：
（1）其體積約為11.2L；
（2）將其與H₂在點燃條件完全化合生成HCl，此反應的化學方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）此反應中電子轉移的數(shù)目約為6.02×10²³個；
（4）生成的HCl的物質的量為1mol
（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為100mL．

Answer 1

分析 （1）標準狀況下，Vm=22.4L/mol，利用n=$\frac{m}{M}$、V=n×Vm來計算；
（2）根據(jù)反應物和生成物來書寫化學反應方程式；
（3）根據(jù)化合價的變化來計算轉移的電子數(shù)；
（4）根據(jù)Cl原子守恒來計算生成的HCl的物質的量；
（5）根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O來計算．

解答 解：（1）Cl₂的物質的量為$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，其標況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（2）Cl₂與H₂完全化合生成HCl，反應為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，故答案為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）Cl元素的化合價由0降低為-1價，則該反應中轉移的電子數(shù)為0.5×2×（1-0）×N_A=6.02×10²³，故答案為：6.02×10²³；
（4）由Cl原子守恒可知Cl₂～2HCl，則HCl的物質的量為0.5mol×2=1mol，故答案為：1；
（5）由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，完全中和時NaOH的物質的量為1mol，則NaOH的體積為$\frac{1mol}{10mol/L}$=0.1L=100mL，故答案為：100．

點評 本題考查學生有關物質的量、反應中轉移電子數(shù)、物質的量濃度的計算，明確計算公式是解答本題的關鍵，難度不大，注重對基礎知識的考查．