17．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說法正確的是（　�。�
A．元素b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱
B．元素c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比d的強
C．簡單離子半徑r：c＞d＞e＞b
D．元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、4

分析 a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，a為H；b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O，c為Mg；e的核電荷數(shù)是b的2倍，e為S；元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，d為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，a為H，b為O，c為Mg，d為Al，e為S，
A．非金屬性b＞e，則b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的強，故A錯誤；
B．金屬性c＞d，則c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比d的強，故B正確；
C．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑r：e＞b＞c＞d，故C錯誤；
D．b為O，無最高正價，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組擬對 KMnO4 與 Na2S 的反應(yīng)進行了探究．所有探宄實驗中所使用的 KMnO4 溶液均為濃酸酸化的 0.1mol/LKMnO4 溶液[c（H+）=1.5mol/L]．
實驗操作現(xiàn)象
a向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，得到淡黃色沉淀、無色溶液
b向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，渾濁消失，得到淺黃色溶液
c向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		有肉紅色固體生成，上清液為
淺黃色
d向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液立即有臭雞蛋氣味氣體生成，稍后，有棕褐色固體生成
e取少量d中所得固體，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液，振蕩，靜置得到黑色固體，淺黃色溶液
資料顯示：
Ⅰ．Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性條件下不穩(wěn)定．
II．MnS 為肉紅色固體，難溶于水．
（1）請寫出實驗 a 中 Na2S 與 KMnO4 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4．
（2）針對實驗 b 中，靜置后淡黃色沉淀溶解的原因，小組同學(xué)提出兩種假設(shè)：
假設(shè) i：淡黃色沉淀溶于水中；
假設(shè) ii：淡黃色沉淀與 Na2S 反應(yīng)得到 Na2SX 并溶解．
①小組同學(xué)仔細分析實驗過程后，認為假設(shè) i 不成立，其依據(jù)為：實驗a與實驗b所得到S的質(zhì)量、溶液體積均相同，而a中S未溶解．
②小組同學(xué)通過進一步實驗證實溶液中存在 Na2SX．請用化學(xué)用語說明設(shè)計該實驗所依據(jù)的化學(xué)原理：Sx2-+2H+═H2S↑+（x-1）S↓
（3）請結(jié)合平衡移動原理，解釋實驗 abc 中，僅 c 得到肉紅色固體的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），實驗c中c（S2-）明顯高于實驗a、b中c（S2-），促使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，得到肉紅色固體．
（4）為探究實驗 d 中所得棕褐色固體的組成，小組同學(xué)繼續(xù)進行了實驗 e．某同學(xué)分析后，認為黑色固體為純凈的某種物質(zhì)，并設(shè)計實驗證實了他的猜想．其實驗操作為：取少量黑色沉淀于試管中，加入2mL3%H2O2溶液，觀察是否有無色氣體放出（或取少量黑色沉淀于試管中，加入4mL濃鹽酸，加熱，觀察有無黃綠色氣體生成）．
（5）實驗d中，兩溶液混合后立即發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可能干擾氧化還原反應(yīng)的進行，請設(shè)計實驗，在排除上述干擾的前提下探究等體積的 KMnO4 溶液與 0.1mol/L Na2S 溶液反應(yīng)的可能的還原產(chǎn)物．（已知：該條件 KMnO4 可反應(yīng)完全）．（請將實驗裝置補充充整，標(biāo)出所用試劑，并描述實驗操作）
如圖組裝好裝置，閉合開關(guān)K，（發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)．）待指針歸零后，觀察右管內(nèi)有無沉淀生成．若有，則還原產(chǎn)物包含MnO2．用膠頭滴管吸取U型管右管內(nèi)上清液1mL于試管中，加入過量2.4mol/LNa2S溶液，若有肉紅色固體生成，則還原產(chǎn)物還包含Mn2+
（6）綜合以上實驗，KMnO4 酸性溶液與 Na2S 溶液反應(yīng)的復(fù)雜性，與溶液的pH值或反應(yīng)物的相對用量有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極材料是Pb；工作時，正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）工作時，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極；電流方向從正極流向負極；
（4）充電時，鉛蓄電池的負極與電源的負極相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大（填“增大”“減小”或“相等”）．
（4）可以判斷上述反應(yīng)己經(jīng)達到平衡的是B D．
A．V（A）：V（B）：V（C）等于化學(xué)計量系數(shù)之比
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）等于化學(xué)計量系數(shù)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．目前各國排入空氣中的CO2逐年增加，對此科學(xué)家最擔(dān)心是（　�。�
A．會形成酸雨，造成森林大面積死亡
B．會使地球溫度升高，冰川融化，生態(tài)失衡
C．會使人體吸進大量二氧化碳，損害健康
D．會使石灰?guī)r大量溶解，破壞自然風(fēng)光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．HC1O的電子式：
C．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
D．HCl的電子式：

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