【題目】請據(jù)以下物質(zhì)回答下列問題（填序號）

①濃H2SO4②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸氫鈉固體⑤銅⑥NaOH溶液 ⑦熔融的KCl ⑧酒精

（1）屬于強電解的是________

（2）屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導電的是________，屬于非電解質(zhì)但溶于水后能導電的是_____

（3）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式: 硫酸氫鈉固體：_______醋酸:______

【答案】④⑦ ⑦ ② NaHSO4=Na++ H++SO4— CH3COOHCH3COO-+H+

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)中含有自由移動的陰陽離子或自由移動的電子．

①濃H2SO4是混合物，不屬于強電解質(zhì)，但不能導電；

②液態(tài)SO2屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導電；

③純醋酸屬于弱電解質(zhì)，其水溶液能導電；

④硫酸氫鈉固體屬于強電解質(zhì)，但不能導電；

⑤銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導電；

⑥NaOH溶液含有自由移動的陰陽離子，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦熔化的KCl含有自由移動的陰陽離子，所以能導電，且屬于強電解質(zhì)；

⑧酒精（C2H5OH）屬于非電解質(zhì)，但其水溶液不導電；

（1） 屬于強電解的是④⑦；

（2） 屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導電的是⑦；屬于非電解質(zhì)但溶于水后能導電的是②；

（3） 硫酸氫鈉固體溶于水的電離方程式是：NaHSO4=Na++ H++SO4—；醋酸：CH3COOHCH3COO-+H+，

故答案為：NaHSO4=Na++ H++SO4—；CH3COOHCH3COO-+H+。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A.V=20

B.b點所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.d點所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D.NH3·H2O的電離常數(shù)K≈2×10-5

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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

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(1)已知 1mol 分子分解為單個原子所需要的能量為解離焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解離焓分別為941.7、631.8、493.7(單位kJ/mol)，計算反應(yīng) 2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H=_______kJ/mol，試判斷NO(g)常溫、常壓下能否自發(fā)分解 ________填能或不能)。

(2)為防止光化學煙霧，除從工廠、汽車的設(shè)計進行改進外，也要采用某些化學方法。用焦炭還原NOx 的反應(yīng)為2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)

Ⅰ.在恒溫條件下，2 molNO2(g)和足量 C(s)反應(yīng)，測得平衡時 NO2(g)和 CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點NO2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系α(A)____α(B)，平衡常數(shù)關(guān)系K(A)_____K(B)(填＞、＜或＝)。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_____MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

Ⅱ.現(xiàn)在向容積均為 2L 的兩個密閉容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s)，相同溫度下測得兩容器中n(NO)隨時間變化情況如表所示：

0

20

40

60

80

n(NO)/mol(A)

2

1.5

1.1

0.8

0.8

n(NO)/mol(B)

1

0.8

0.65

0.53

0.45

B容器內(nèi)反應(yīng)在 100s時達到平衡狀態(tài)，則0~100s內(nèi)用 NO 表示的平均反應(yīng)速率為v(NO)= ____________。

(3)近年來電化學方法在處理氮氧化物方面也起到了一定的作用，如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池，常溫下可將二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣。

①c口通入的氣體為______ ，寫出負極反應(yīng)的方程式 ________。

②若a、d口產(chǎn)生的氣體體積共為1.568L(標況下)，電路中通過的電子數(shù)為____。

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【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述述正確的是（）

A.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減少

D.稍微升高溶液溫度，溶液中的c（OH-）增大

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由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）

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C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol

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