【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是(

A.V=20

B.b點所示溶液中:c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.d點所溶液中:c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D.NH3·H2O的電離常數(shù)K2×10-5

【答案】B

【解析】

A. c點水電離出的氫離子濃度最大,則c點溶質為硫酸銨,由于a點水電離出的氫離子濃度為c(H+) = 1×1013molL1,則溶液中氫離子濃度c(H+) =0.1 molL1,氨水和氫離子反應是1:1反應,因此V =20mL,故A正確;

B. b根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+ c(H+) =2c(SO42)+ c(OH),溶液顯酸性,因此c(H+) c(OH),所以c(NH4+)2c(SO42),故B錯誤;

C. d點溶質為硫酸銨和氨水的混合溶液,根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+ c(H+) =2c(SO42)+ c(OH),由于呈中性,c(H+) = c(OH),所以c(NH4+)+ c(OH) =2c(SO42)+ c(H+),故C正確;

D. c點溶質為硫酸銨,c(NH4+) = 0.05 molL1,因此NH4+水解常數(shù)為,NH3H2O的電離常數(shù),故D正確。

綜上所述,答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,水中存在電離平衡:H2OHOH H0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動,c(H)增大

D.將水加熱,KW增大,pH減小,酸性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室制備亞硝酰硫酸的方法如下:將SO2通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中,維持體系溫度略低于20℃,攪拌,使其充分反應。反應過程中,亞硝酰硫酸的物質的量和硝酸的物質的量隨時間的變化如圖所示。

1)①實驗室制備NOSO4H的化學反應方程式為___

②反應進行到10min后,反應速度明顯加快,其可能的原因是___

③反應過程中,硝酸減少的物質的量大于NOSO4H生成的物質的量的可能原因是___

2)為了測定亞硝酰硫酸的純度,進行如下實驗:。

準確稱取1.200g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入50.00mL0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液和足量稀H2SO4,搖勻,使其充分反應。再將反應后溶液加熱至60~70℃(使生成的HNO3揮發(fā)逸出),冷卻至室溫,用0.2500mol·L-1Na2C2O4標準溶液滴定至終點,消耗Na2C2O4溶液的體積為16.00mL。

已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4;KMnO4在酸性條件下被還原為Mn2+

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算亞硝酰硫酸的純度。(寫出計算過程)___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(

A.碳酸氫鈉的水解方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2

D.Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法不正確的是(

A.實驗①中,若5min未測得n(M)=0.050mol,則05min時間內,用N表示的平均反應速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B.實驗②中,達到平衡時,Y的轉化率為20%

C.實驗③中,該反應的平衡常數(shù)K=1.0

D.實驗④中,達到平衡時, b>0.060

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀

B.Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關

D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HX為弱酸,HY為強酸

B.水的電離程度:b>c>d

C.C點對應的溶液中:c(HY)>c(Y-)

D.若將c點與d點的溶液全部混合,溶液中離子濃度大。c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物的結構可用鍵線式表示,CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為,下列說法不正確的是(

A. X的化學式為C8H8

B. 有機物YX的同分異構體,且屬于芳香烴,則Y的結構簡式為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請據(jù)以下物質回答下列問題(填序號)

①濃H2SO4②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸氫鈉固體⑤銅⑥NaOH溶液 ⑦熔融的KCl ⑧酒精

1)屬于強電解的是________

2)屬于強電解質且在上述狀態(tài)下能導電的是________,屬于非電解質但溶于水后能導電的是_____

3)寫出下列物質在水中的電離方程式: 硫酸氫鈉固體:_______醋酸:______

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