有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是 （ ）

A． 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B． 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C． 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D． 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：

（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？ 學生提出三個不同觀點。

觀點 1：直接往海水中加入沉淀劑。

觀點 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

觀點 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。

（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？

（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是____________________（填化學式）。

（2）加入的足量試劑②是____________________（填化學式）。

（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中等校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中等校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水是巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是

A．海水的淡化，必須經(jīng)過化學變化才能得到

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na

D．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中．處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 K1 ②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1 K2 ③

則△H= ；K= （用K1和 K2表示）。

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應(yīng)①3小時，實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。K]

a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3

b．反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變

c．單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d．容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ；與前三組相比，第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ）

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是（ ）

A． Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B． 向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O

C． 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D． 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是

A．Zn為電池的負極

B．正極反應(yīng)式為2FeO42－+ =Fe2O3+5H2O

C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D．電池工作時 向正極遷移

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗敘述中正確的是( )

A. 用托盤天平稱量2.50 g食鹽

B. 用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50 mL

C. 用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸

D. 用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.0

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