9．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱沒有影響
D．在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2均減小

分析 A、圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，依據(jù)能量守恒分析；
B、依據(jù)圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
D、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率．

解答 解：A、圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的反應(yīng)熱不發(fā)生變化，故C正確；
D、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的特征分析，圖象分析判斷，注意催化劑改變反應(yīng)速率不改變平衡的分析理解，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應(yīng)起始至t1，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min）．
（3）下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是B．
A．增加X的物質(zhì)的量  B．升高體系的溫度
C．減少Z的物質(zhì)的量  D．增加體系的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
（1）寫出C、E的元素符號(hào)O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置為第二周期IVA族，BC2的電子式為（用元素符號(hào)表示）．
（3）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（4）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)
的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素的比較中，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞B
C．原子最外層電子數(shù)：B＞AD．元素所在的周期數(shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)； W的單質(zhì)是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示：
（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是：C（填化學(xué)式）；
常用做強(qiáng)氧化劑的是O2、Cl2（填化學(xué)式）．
（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：Na（填化學(xué)式）；
由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化學(xué)式表示）；X、W、Q最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化學(xué)式表示）
（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于離子化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．
寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理 醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．下列有關(guān)青蒿素（化學(xué)式：C15H22O5）敘述正確的是（　�。�
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282
B．6.02×1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282g
C．1 mol青蒿素的質(zhì)量為282g•mol-1
D．282g青蒿素中含有15個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為了除去KNO3固體中少量MgSO4和Ca（NO3）2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的次序是①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量Ba（NO3）2溶液；④加入過量硝酸；⑤加入過量 K2CO3 溶液； ⑥加入過量的 KOH 溶液⑦過濾．（　�。�
A．①⑤③⑥⑦④②B．①⑤③④⑥⑦②C．①③④⑥⑦⑤②D．①③⑤⑥⑦④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．欲將NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶體的混合物分離，最科學(xué)的操作順序是（　�。�
A．溶解、結(jié)晶、過濾、升華B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）
C．加熱（升華）、溶解、蒸餾、結(jié)晶D．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．通過乙烷的取代反應(yīng)或乙烯的加成反應(yīng)都可以制取純凈的氯乙烷
C．乙烯、環(huán)己烷都屬于烴類，它們通式相同，但它們不互為同系物
D．烯烴完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

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