已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于   (　　)。

A．－69.4 kJ·mol－1         B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1         D．＋69.4 kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：

①H2O(g)====H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1

②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH3=- Q3kJ·mol-1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)（   ）

A.Q1+ Q2+ Q3　　　　　           B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3          D.0.5(Q1+Q2+Q3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是(　　)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑

0.160 nm

0.143 nm

0.112 nm

0.104 nm

0.066 nm

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ

CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

      P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是(  )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。

②已知相同條件下：

4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料

　

B．

Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑

　

C．

常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)

　

D．

NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�

　

A．

制備少量的氧氣

　

B．

證明氧化性Cl2＞Br2＞I2

　

C．

將海帶灼燒成灰

　

D．

說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某堿性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(    )

A．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水溶液和鹽酸溶液混合而成

B．該溶液可由pH＝2的H Cl與pH＝12的氨水等體積混合而成

C．加入適量的鹽酸，溶液中離子濃度為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和

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