Question

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：

①H₂O(g)====H₂O(l)　ΔH₁=-Q₁kJ·mol^-1

②C₂H₅OH(g)====C₂H₅OH(l)　ΔH₂=-Q₂kJ·mol^-1

③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH₃=- Q₃kJ·mol^-1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)（   ）

A.Q₁+ Q₂+ Q₃　　　　　           B.1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C.0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃          D.0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

Answer 1

選B。由題意可知，液態(tài)乙醇完全燃燒恢復(fù)到室溫時(shí)反應(yīng)為

C₂H₅OH(l)+ 3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(l)

根據(jù)蓋斯定律，由③-②+①×3得到該反應(yīng)方程式，即ΔH=(-Q₃+Q₂-3Q₁)kJ·mol^-1

=-(3Q₁- Q₂+ Q₃)kJ·mol^-1

則23 g(0.5 mol)液態(tài)無水酒精完全燃燒，放出的熱量為0.5×(3Q₁- Q₂+ Q₃)kJ=(1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃)kJ。