Question

【題目】接觸法制硫酸的核心反應是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數(shù)K值的表達式：K=；升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，化學反應速率（填“增大”、“減小”、“不變”）化學平衡（填“向右移動”、“向左移動”、“不移動”）

Answer 1

【答案】
（1）；減小
（2）增大
（3）不變；不移動
【解析】解：（1）由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知K= ，由△H＜0可知為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，則K減小，
所以答案是： ；減��；（2）用過量的空氣能促進SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，
所以答案是：增大；（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，則化學反應速率不變，化學平衡不移動，
所以答案是：不變；不移動．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡常數(shù)的含義和化學平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．