Question

將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

下列有關(guān)判斷正確的是：

A．A點(diǎn)所表示的沉淀是：Al(OH)3、BaSO4

B．B-C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H++ OH- →H2O

C．A-B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2+ + SO42- →BaSO4↓

D．拐點(diǎn)E的橫坐標(biāo)為70mL

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：由圖像可知，BC段沉淀質(zhì)量保持不變，說明此時(shí)的20mL硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，所以三種固體混合后的溶液中氫氧化鈉過量，則硫酸鋁中Al元素轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子；AB段開始就有沉淀產(chǎn)生，說明加入10mL硫酸與氫氧化鈉、氯化鋇同時(shí)反應(yīng)，所以有沉淀產(chǎn)生，則三種固體混合后溶液中有氯化鋇、氫氧化鈉；CD段沉淀質(zhì)量增大，說明此時(shí)硫酸與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；DE段沉淀質(zhì)量減小，說明硫酸與生成的氫氧化鋁發(fā)生中和反應(yīng)氫氧化鋁沉淀溶解，只剩余硫酸鋇沉淀。A、AB段的沉淀只有硫酸鋇，無氫氧化鋁，錯(cuò)誤；B、BC段是硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++ OH- →H2O，正確；C、A-B段是硫酸與氫氧化鈉、氯化鋇同時(shí)反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2+ + SO42- →BaSO4↓和H++ OH- →H2O，錯(cuò)誤；D、由圖像可知，生成氫氧化鋁沉淀消耗10mL的硫酸，根據(jù)AlO2-～H+～Al(OH)3～3H+，則氫氧化鋁沉淀溶解則消耗30mL的硫酸，所以E點(diǎn)的橫坐標(biāo)是40+30=70mL，正確，答案選BD。

考點(diǎn)：考查混合物的計(jì)算，圖像的分析，離子反應(yīng)的判斷