Question

將一鎂鋁合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl組成的混合溶液中，在反應(yīng)后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加熱排出氣體，則加入Na2O2的量和生成氣體及沉淀的量的關(guān)系正確的是

	A	B	C	D
Na2O2（mol）	0.2	0.4	0.6	0.7
沉淀（mol）	0	0.2	0.3	0.1
氣體（mol）	0.3	0.4	0.5	0.6

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)Mg、Al的物質(zhì)的量可知，鎂鋁合金與0.2 molNH4Cl和1 molHCl反應(yīng)，根據(jù)Mg～2HCl；2Al～6HCl；生成0.1mol氯化鎂和0.2mol氯化鋁，鹽酸過量，剩余0.2molHCl。A、若加入的過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，則2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，則生成0.1mol氧氣，生成0.4mol氫氧化鈉，所以會有沉淀生成，與表中數(shù)據(jù)不符，錯誤；B、若過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，則生成氧氣的物質(zhì)的量是0.2mol,生成0.8mol氫氧化鈉，其中0.2mol氫氧化鈉與HCl完全反應(yīng)，剩余0.6mol與鎂離子、鋁離子反應(yīng)，則生成0.1mol氫氧化鎂沉淀和0.4/3mol氫氧化鋁沉淀，不會與銨根離子反應(yīng)，錯誤；C、若過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.6mol，則生成氧氣的物質(zhì)的量是0.3mol，此時(shí)生成1.2mol氫氧化鈉，其中0.2mol與HCl反應(yīng)，剩余1mol氫氧化鈉與鎂離子、鋁離子反應(yīng)生成0.1mol氫氧化鎂沉淀和0.2mol氫氧化鋁沉淀，需要?dú)溲趸�鈉0.8mol，還剩余0.2mol氫氧化鈉則與銨根離子反應(yīng)生成0.2mol氨氣，所以氣體的物質(zhì)的量是0.2+0.3=0.5mol，沉淀的物質(zhì)的量是0.3mol，所以與表中數(shù)據(jù)相符，正確；D、若過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.7mol，則產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.35mol，而氨氣的最大物質(zhì)的量是0.2mol，所以產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最大是0.55mol，與表中數(shù)據(jù)不符，錯誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查混合物的計(jì)算