19．如圖表示前36號元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個電子所需的能量（eV）的變化關(guān)系，其中A、B、C各點(diǎn)表示的元素是（　�。�
A．N、S、PB．F、Cl、OC．He、Ne、ArD．Si、C、B

分析 氣態(tài)原子失去核外第一個電子所需的能量即第一電子能，根據(jù)同周期第一電離能的遞變規(guī)律分析解答．

解答 解：氣態(tài)原子失去核外第一個電子所需的能量即第一電子能，同周期中稀有氣體最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故最難失電子，第一電離能最大，圖中A、B、C三點(diǎn)分別為第一、二、三周期中第一電離能最大的元素，故分別為He、Ne、Ar，
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查第一電離能的遞變規(guī)律，根據(jù)信息判斷是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)后溴水褪色．為探究溴水褪色的原因，他們先提出了如下猜想：
猜想①：溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生HBr；
猜想②：乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
猜想③：乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr
再設(shè)計(jì)如下方案對上述猜想進(jìn)行探究：
方案（一）：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．通過分析思考后發(fā)現(xiàn)該方案不可行． 因?yàn)槿〈脱趸加兴嵘�，無法通過反應(yīng)后溶液呈酸性確定反應(yīng)類型
方案（二）：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．
（1）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，說明猜想②正確；（填①②③，下同）
若測得反應(yīng)后n（Br-）=a mol，說明猜想①正確；
若測得反應(yīng)后n（Br-）=2a mol，說明猜想③正確；
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通過計(jì)算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為①（填序號）：
①氧化反應(yīng)       ②取代反應(yīng)      ③加成反應(yīng)
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下 （CH3）2C=CHCH2CH2CHO．寫出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2C=CHCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．簡述在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該有機(jī)物中含碳碳雙鍵的方法（限選試劑：酸性高錳酸鉀溶液，溴水，新制的氫氧化銅，銀氨溶液，稀硫酸，氫氧化鈉溶液．其它儀器任選）用試管取少量新制的氫氧化銅溶液滴入幾滴待測的有機(jī)物，用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)后，過濾，用試管取濾液，加入適量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色則說明該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣．下列措施中，不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．將鐵片改為鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2L轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變
c．體系內(nèi)密度保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
e．體系內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物例如：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)；反應(yīng)③的反應(yīng)類型：消去反應(yīng)；
（2）寫出Al可能的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式；
（4）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有4種（不包括D）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為53的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物分別跟溴（溴化鐵作催化劑）反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有兩種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（　　）
A．Y不能置換出硫酸銅溶液中的銅元素
B．X和Y形成的化合物的化學(xué)式可以為Y3X
C．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)不能反應(yīng)
D．X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有六種物質(zhì)，按要求填空（填序號，否則不給分）；
①BaCl2 ②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片
（1）熔點(diǎn)最高的是②，熔點(diǎn)最低的是⑤．
（2）屬于離子晶體的是①③④，屬于分子晶體的是⑤⑥，屬于原子晶體的是②．

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