10．運用元素周期表和元素周期律，下列推斷中不正確的是（　�。�
A．砹（第ⅦA）是一種有色固體，它的氣態(tài)氰化物很不穩(wěn)定，砹化銀為有色沉淀，且不溶解于稀硝酸，但是容易分解
B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附件可以尋找制取新農藥的元素
C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿
D．溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性比較為：鹽酸＞氫溴酸

分析 A、根據(jù)鹵素單質顏色、狀態(tài)變化，推測砹是一種有色固體，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，根據(jù)AgCl、AgBr、AgI顏色及溶解性判斷；
B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取半導體的材料；
C、銣位于周期表第六周期第ⅠA族，金屬性很強，對應的氫氧化物為強堿；
D、元素非金屬性越強對應氫化物越穩(wěn)定，其水溶液的酸性越弱．

解答 解：A、鹵族元素性質具有相似性，自上而下顏色加深、物質熔點升高，元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，AgCl、AgBr、AgI顏色依次加深均難溶于硝酸，穩(wěn)定性減弱，可推知砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt是不溶于硝酸的有色固體，容易分解，故A正確；
B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取半導體的材料，故B錯誤；
C、銣位于周期表第六周期第ⅠA族，金屬性很強，對應的氫氧化物為強堿，堿金屬元素對應的硫酸鹽都易溶于水，故C正確；
D、溴元素的非金屬性弱于氯元素，所以溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，水溶液的酸性比較為：鹽酸＜氫溴酸，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查元素周期表與周期律的綜合應用，題目難度不大，本題注意周期表的結構和規(guī)律，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推導不合理的是（　�。�
序號化學反應事實影響化學反應因素
A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度
B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在高溫時能與氧氣反應反應溫度
C水在通電的條件才能分解，雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑
D銅片在空氣中很難燃燒，納米銅粉在空氣中較易燃燒反應物的接觸面積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是關于反應aA2（g）+bB2（g）?cC（g）△H＜0 的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（　�。�
A．升高溫度，同時加壓
B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
D．增大反應物濃度，同時升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度
d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某課外活動小組，收集了一種合金進行研究：
（1）外觀暗灰色，表皮光滑．
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色；合金片熔化，但不滴落．
（3）取刮去表皮的金屬，放入足量稀硫酸中，收集到標準狀況下氫氣9.96 L．
（4）另取刮去表皮的金屬，放入足量氫氧化鈉溶液中，也收集到標準狀況下氫氣9.96 L．
試據(jù)此判斷，合金中含有的成分是（　　）
A．Cu、FeB．K、NaC．Cu、AlD．Zn、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa與O2在一定條件下生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.2NA
B．50mL 12mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，生成Cl2的分子數(shù)為0.15NA
C．常溫下，100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA
D．標準狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某烴分子中，碳、氫元素的質量比為5：1，相對分質量為72．寫出該烴的分子式及可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)要求完成下列題目
（1）除去KCl溶液和K2CO3的試劑是HCl，離子方程式為2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質的試劑是NaOH，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質
①FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體，反應的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是（　�。�
①1mol•L-1的鹽酸　②0.1mol•L-1的鹽酸  ③0.01mol•L-1的NaOH溶液�、�1mol•L-1的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．14：13：2：1

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