20．比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推導(dǎo)不合理的是（　　）
序號化學(xué)反應(yīng)事實影響化學(xué)反應(yīng)因素
A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度
B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在高溫時能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度
C水在通電的條件才能分解，雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑
D銅片在空氣中很難燃燒，納米銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的接觸面積
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的因素溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等知識，仔細分析各選項發(fā)現(xiàn)，只有D項中把銅片和銅粉看成是不同反應(yīng)物種類是不合理的．

解答 解：A．鐵絲能在氧氣中燃燒是因為氧氣的濃度大了．故A正確；
B．碳在點燃時能與氧氣反應(yīng)是因為溫度達到了著火點．故B正確；
C．水和雙氧水是兩種物質(zhì)，不能比較得出結(jié)論，故C錯誤；
D．銅片與銅粉表面積不同，表面積越大，反應(yīng)速率越大，故D正確．
故選C．

點評 本題通過不同的實驗現(xiàn)象總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，在解此類題時，首先要分析題中所給的條件，然后結(jié)合具體的問題進行分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如果25℃時，Kw=1.0×10-14，100℃下Kw=1.0×10-12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．100℃下水的電離程度較大B．前者的C（H+）較后者小
C．水的電離過程是一個放熱過程D．溫度越高，Kw越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出標準狀況下的H2 b L，且樣品完全溶解．向反應(yīng)后的溶液里滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．為使樣品中的鐵元素完全沉淀下來，恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．2 mol•L-1B．3.36 mol•L-1
C．1.5 mol•L-1D．缺少數(shù)據(jù)，無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是（　　）
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．定容時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃NaOH溶液時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
B．50 mL 12 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成0.15 mol Cl2
C．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因為銅被鈍化
D．CO2通入濃的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.05 mol•L-1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
①若B為氣態(tài)氫化物，寫出E→C的一個化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會放熱143.5 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；．
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為氫碘酸（或HI）；該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是NaK2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．引燃密閉恒容容器中的己烷和氧氣的混合氣體，使其進行不完全燃燒，在120℃時測得反應(yīng)前后氣體的壓強分別為0.36×105 Pa和0.52×105 Pa，這一燃燒反應(yīng)中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是（　　）
A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理知下：
（1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．吸收尾氣的試劑可能是氫氧化鈉溶液、空氣．
（2）洗滌產(chǎn)品常用75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水．其目的是防止K2FeO4晶體溶解．
（3）寫出“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．運用元素周期表和元素周期律，下列推斷中不正確的是（　　）
A．砹（第ⅦA）是一種有色固體，它的氣態(tài)氰化物很不穩(wěn)定，砹化銀為有色沉淀，且不溶解于稀硝酸，但是容易分解
B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附件可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿
D．溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性比較為：鹽酸＞氫溴酸

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同步練習(xí)冊答案