Question

17．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• B． 0.5H₂SO₄（aq）+0.5Ba（OH）₂（aq）═0.5BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 同質(zhì)量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，H₂（g）放出的熱量多
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；
B、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，依據(jù)概念對(duì)選項(xiàng)分析判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)方程式系數(shù)的關(guān)系來回答；
D、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變．

解答 解：A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，H₂的燃燒熱為$\frac{1}{2}$×571.6 KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故B錯(cuò)誤；
C、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，1g氫氣燃燒放熱$\frac{1}{4}$×571.6kJ=142.9kJ，2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1，1g甲醇燃燒放熱$\frac{1}{64}$×1452kJ=22.7kJ，同質(zhì)量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，H₂（g）放出的熱量多，故C正確；
D、①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律$\frac{3}{2}$×①-$\frac{1}{2}$×②得到：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4 kJ•mol^-1，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于熱化學(xué)方程式的理解，注意把握熱化學(xué)方程式的意義以及燃燒熱的定義，題目難度不大．