5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．鹽酸中加入Ca CO3：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；
B．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．原子個(gè)數(shù)不守恒；
D．硝酸能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子．

解答 解：A．銅片加入FeCl3溶液中，離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．鹽酸中加入Ca CO3，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2與H2O反應(yīng)，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸，離子方程式：3Fe（OH）2+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，需要配制1000mL 0.2mol/LNaCl溶液．
（1）經(jīng)過計(jì)算，使用托盤天平應(yīng)該稱量11.7g NaCl固體；
（2）配制溶液時(shí)，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有1000 mL容量瓶； 膠頭滴管；
（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作．
下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是B；
            
A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．搖勻
（4）若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶的刻度線之下殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無影響；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．（填偏高、偏低、無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)楣獾姆瓷?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知2MOyx-+5S2-+16H+═2M2++5S↓+8H2O，則MOyx-中的x的值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此結(jié)構(gòu)分析，下列說法正確的是（　　）
A．可以燃燒，只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與FeCl3溶液反應(yīng)
C．不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2
D．可以與小蘇打溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一大試管中裝入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述中，正確的是（　�。�
A．試管內(nèi)氣體呈紅棕色B．試管內(nèi)氣體無色，是NO
C．試管內(nèi)氣體無色，是O2D．試管內(nèi)液面下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
B．0.5H2SO4（aq）+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2015年2月28日，前央視記者柴靜推出了她自費(fèi)拍攝的霧霾深度調(diào)查《穹頂之下》，紀(jì)錄片中闡述了“霧霾是什么，它從哪里來，我們?cè)撛趺崔k”三個(gè)問題，下面有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重．因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于氣溶膠
B．紀(jì)錄片中詳細(xì)闡述了煤的大量燃燒是產(chǎn)生霧霾的主要原因，如果使用前對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，可減少二氧化硫的排放；石膏法脫硫工藝是一種常用的脫硫技術(shù)
C．汽車尾氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镌诖髿猸h(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物--光化學(xué)煙霧也會(huì)引起霧霾，汽車尾氣中含有氮氧化物，原因是汽油燃燒不充分
D．多植樹造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤為燃?xì)猓獬鰰r(shí)使用PM2.5的口罩等都是治理“霧霾”等災(zāi)害性天氣的有效措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，則負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣，此時(shí)，可以向污水中加入適量的稀H2SO4
C．實(shí)驗(yàn)過程中，若陰極產(chǎn)生2mol氣體，則燃料電池消耗11.2L CH4
D．為了使該電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A參加循環(huán)，則A物質(zhì)是CO32-

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