12.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3-
B.pH=13的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-
C.0.1mol•L-1NaClO溶液中:Na+、K+、I-、NO3-
D.0.1mol•L-1FeCl3溶液中:NH4+、SCN-、Na+、SO42-

分析 A.該組離子之間不反應(yīng);
B.pH=13的溶液,顯堿性;
C.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
D.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子.

解答 解:A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A正確;
B.pH=13的溶液,顯堿性,不能大量存在HCO3-,故B錯誤;
C.I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故C錯誤;
D.SCN-、Fe3+結(jié)合生成絡(luò)離子,不能共存,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素,有很強的化學(xué)活性.ICl跟Zn,H2O分別發(fā)生如下反應(yīng):2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO.下列說法正確的是( 。
A.在Zn跟ICl的反應(yīng)中,ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.在Zn跟ICl的反應(yīng)中,ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.在H2O跟ICl的反應(yīng)中,ICl 既是氧化劑又是還原劑
D.在H2O跟ICl的反應(yīng)中,ICl是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示,其中E的非金屬性在同周期元素中最強,下列說法正確的是(  )
AB
CDE
A.簡單離子的半徑:D>E>C>B
B.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:E-定強于D
C.B、D分別與氫元素形成的化合物的沸點:D>B
D.A的最高價氧化物的水化物能與A的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.用膽礬煉銅B.用鐵礦石煉鐵
C.黑火藥的使用D.打磨磁石制指南針

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B.pH小于7的雨水都是酸雨
C.PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D.大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且與表中條件也匹配的是( 。
選項XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑
AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2
BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱
DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.雙黃酮具有抗癌、抗氧化等功能.為研究其合成方法,設(shè)計如下路線;

(1)反應(yīng)①的類型為取代反應(yīng),反應(yīng)⑤的類型為加成反應(yīng).
(2)物質(zhì)A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基.
(3)反應(yīng)②為取代反應(yīng),得到物質(zhì)C的同時生成HBr,則物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)設(shè)計反應(yīng)③的目的是保護(hù)酚羥基.
(5)M由制得,寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);④分子的核磁共振氫譜有4個峰.
(6)以為原料,合成,寫出合成流程圖(無機試劑作用).合成流程圖示例如下:CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.汽車尾氣是城市主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣排放是保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù).
(1)汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一.T0℃時將等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),圖1曲線a表示該反應(yīng)在T0℃下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化.下列敘述正確的是ad.
a.溫度T0℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4({c}_{0}-{c}_{1})^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b.溫度T0℃下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
c.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入了NO氣體
d.若曲b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷△H>0
(2)汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H.某科研小組為了探究催化劑的效果,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s012345
c(NO)/(×10-4mol•L-110.04.502.501.601.001.00
c(CO)/(×10-3mol•L-13.603.052.852.762.702.70
①2~3s間的平均反應(yīng)速率v(N2)=4.5×10-5mol•L-1•S1
②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000.
③在使用等質(zhì)量催化劑時,增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.下圖表示在其他條件不變時,CO2的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.由此可知該反應(yīng)的△H<0(填“>”“<”),原因是溫度T1到達(dá)平衡的時間短,反應(yīng)速率快,故溫度T2<T1,溫度越高,平衡時CO2的濃度越低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0.
若催化劑的表面積S1>S2,在圖2中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.
④假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施是降低反應(yīng)體系的溫度或縮小容器的體積.
(3)用NH3還原NOx生成N2和H2O也可以減少污染.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.V,W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的5種物質(zhì),其中Z由一種元素組成,V,W、Y均由兩種元素組成,X由三種元素組成.上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于28.它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下(反應(yīng)條件省略,方程式?jīng)]有配平):
①W+H2O→X(白色沉淀)+Y(無色、具有刺激性氣味的氣體);
②X→V+H2O;
③Y+O2→Z(無色、無味的氣體)+H2O.
(1)寫出下列化合物的化學(xué)式.VMgO,WMg3N2,XMg(OH)2
(2)Y的電子為
(3)寫出①②的化學(xué)方程式.①Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑.②Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O.

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同步練習(xí)冊答案