1．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．HR為強(qiáng)酸
B．a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)溶液中c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l．0×l0-14

分析 A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，說明HR部分電離；
B．酸或堿抑制水電離，且酸中c（H+）越大、堿中c（OH-）越大，其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．b點(diǎn)溶液的pH=7，則溶液中存在c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變．

解答 解：A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，說明HR部分電離，則HR為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．酸或堿抑制水電離，且酸中c（H+）越大、堿中c（OH-）越大，其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，a溶液呈酸性、c溶液呈堿性，二者都抑制水電離，且兩種溶液pH未知，無法判斷抑制水電離程度大小，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)溶液的pH=7，則溶液中存在c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）=c（R-），該點(diǎn)溶液中水電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）=c（R-）＞c（OH-）=c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以這幾點(diǎn)溶液中離子積常數(shù)不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確曲線含義、對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它因素都無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)它．

（1）氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個(gè)等電子體（寫電子式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)．在該離子中，存在的作用力有abfi．
a．配位鍵     b．極性鍵    c．非極性鍵    d．離子鍵    e．金屬鍵
f．氫鍵    g．范德華力    h．π 鍵     i．σ鍵
（4）韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場(chǎng)作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結(jié)合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅(jiān)硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號(hào)稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；
②如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似？SiO2；
③已知O-H…O距離為295pm，列式計(jì)算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）
（6）冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認(rèn)為還會(huì)有大量呈動(dòng)態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．圖3的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)．
①該五角十二面體有20頂點(diǎn)，160條對(duì)角線；
②假設(shè)圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖一所示．

（1）已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是pH=6時(shí)．氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-，HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）．
（2）ClO2是一種易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑．工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．最近，科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為C2O42-+2ClO3-+4H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．此法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)中生成的二氧化碳有稀釋作用，大大提高了ClO2生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕I(yè)上還可用電解法制備ClO2，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解過程中NaClO3在陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”）生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
（3）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1、2、3、4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖二所示．從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是ClO2-（填離子符號(hào)）．B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-116kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氯化鐵溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Aa．稀硫酸b．碳酸氫鈉c．硅酸鈉溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
Ba．稀鹽酸b．二氧化錳c．溴化鈉溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
Cd．小蘇打e．蘇打f．石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打＞小蘇打
Dd．氯化鈉e．氯化銨f．硝酸銀溶液沸點(diǎn)：氯化鈉＞氯化銨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銅片上產(chǎn)生大量的氣泡
C．原電池中鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．溶液的pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．只有氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)能才有可能轉(zhuǎn)化為電能---形成原電池
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．用丙酮為原料來合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：

（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，生成的無機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為HBr．
（2）化合物（B）中所含的官能團(tuán)的名稱為羰基、溴原子．
（3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對(duì)應(yīng)相同碳骨架的烷烴，請(qǐng)寫出得到的該烷烴的分子式C6H14，對(duì)該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
（4）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式：．
（5）丙酮的同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)生加聚反應(yīng)后，得到的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）反應(yīng)②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（）來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應(yīng)①、②之后，得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．X是地殼中含量最多的金屬元素，且單質(zhì)X能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y．回答下列問題
（1）W是鈉（Na）（名稱或符號(hào)），Z在周期表的位置為第三周期ⅦA族．
（2）W與Y還可形成W2Y2的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）單質(zhì)X與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）Y、Z兩種非金屬，下列實(shí)驗(yàn)或者事實(shí)，能用來比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是①③（填編號(hào)）
①與H2化合的難易程度；②單質(zhì)的熔點(diǎn)；③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，得到電子數(shù)目的多少
（5）4gY單質(zhì)在氧氣中燃燒，可放出37kJ的熱，寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．

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