6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銅片上產(chǎn)生大量的氣泡
C．原電池中鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．溶液的pH值減小

分析 在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故B正確；
C．銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件和工作原理，把握電極的判斷和電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是（　�。�
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18
C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛
D．H2O比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B．在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成
C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)
D．1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
B．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
C．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．HR為強(qiáng)酸
B．a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)溶液中c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l．0×l0-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，能用H++OH-═H2O 表示其反應(yīng)的本質(zhì)的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀硝酸與燒堿溶液反應(yīng)
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于藥物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．阿司匹林只有解熱鎮(zhèn)痛有作用，只能用于治療感冒
B．青霉素是消炎藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能．使用前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
C．抗酸藥能中和胃液中過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適的癥狀
D．天然藥物取自植物、動(dòng)物和礦物，來(lái)源豐富，有廣闊的開發(fā)前景

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于W原子最外層電子數(shù)，Y、Z的最高正化合價(jià)之和為8．部分元素在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．ZY晶體熔化、ZCl3溶于水破壞的化學(xué)鍵種類相同
B．化合物YCl3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3
C．元素R與W同主族，且原子序數(shù)小于W．因?yàn)镽的非金屬性強(qiáng)于W，所以X2R的沸點(diǎn)高于X2W
D．Z2W3固體可由溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物X的分子式為C6H12O2，其水解可得到CH3OH，則X的結(jié)構(gòu)有（考慮立體異構(gòu)）（　�。┓N．
A．3種B．4種C．5種D．6種

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