Question

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（X）＞c（H+）=c（OH-）

C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO-）＞c（CO32-）＞c（C6H5O-）

D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

Answer 1

A．（NH₄）₂SO₄溶液中，水解程度較小，則應(yīng)有c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．由于酸堿的強(qiáng)弱不確定，則反應(yīng)后溶液不一定為中性，故B錯誤；
C．由于CH₃COONa、C₆H₅ONa、Na₂CO₃對應(yīng)的酸分別是CH₃COOH，C₆H₅OH（不是酸，顯弱酸性），HCO₃^-，其酸為CH₃COOH＞C₆H₅OH＞HCO₃^-．根據(jù)鹽的水解，越弱越水解的原理，所以在pH相同的情況下應(yīng)是：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃），故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中，根據(jù)元素守恒可知n（X）=n（K），則有c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故D正確．
故選D．