下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、水分子的結(jié)構(gòu)式為 
B、氧與氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)
C、Na2O2的電子式為Na+Na+
D、在MgO晶體中，O2-的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．水分子是V型結(jié)構(gòu)，且氧原子和每個(gè)H原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)；
B．在化合物中，電負(fù)性強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)；
C．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間共用一對(duì)電子；
D．氧離子核外有2個(gè)電子層、10個(gè)電子．
解答： 解：A．水分子是V型結(jié)構(gòu)，且氧原子和每個(gè)H原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；
B．在化合物中，電負(fù)性強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性F＞O，所以O(shè)顯+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間共用一對(duì)電子，電子式為，故C正確；
D．氧離子核外有2個(gè)電子層、10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，屬于基礎(chǔ)題，注意OF2中O元素顯正化合價(jià)，會(huì)書寫過(guò)氧化鈉電子式，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
B、X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
C、Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)
D、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成200mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同（假設(shè)溶液體積不變）．則下列描述正確的是（　�。�
A、電路中共轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子
B、陽(yáng)極得到的氣體中O2的物質(zhì)量為0.2mol
C、陰極質(zhì)量增加3.2g
D、電解后剩余硫酸溶液的濃度為0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能通過(guò)一次反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)變化的是（　�。�
①N2→NO2  ②S→SO2  ③NH3→NO  ④NO→HNO3  ⑤HNO3→NO．
A、①⑤B、②⑤C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．Y是地殼中含量最多的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Q單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C、氫化物的沸點(diǎn)：H2Y＞HQ
D、最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol?L-1?min-1
B、發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C、保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以惰性電極電解CuSO4溶液，一段時(shí)間后取出電極，加入9.8g Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A、1.12L
B、1.68L
C、2.24L
D、3.36L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的 NOX）的有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
①4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）+1627.2kJ；
②6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）+1807.0kJ；
③6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+659.9kJ；
（1）據(jù)上述方程式①②，請(qǐng)寫出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式（假設(shè)方程式為可逆反應(yīng)）
 
；
（2）若反應(yīng)③在一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
①寫出該反應(yīng)在500℃時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；
②若在500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的濃度為0.5mol/L．然后迅速縮小容器容積到1升，2min后重新達(dá)到平衡，N2的濃度為n mol/L．則n的范圍是
 
；若n的值為0.8mol/L，此時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率為
 
；在上述過(guò)程中，氣體的平均摩爾質(zhì)量在不斷
 
（填“變大”或“變小”）．
③達(dá)到平衡后，若要提高單位時(shí)間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率，且保持平衡常數(shù)不變，可以采取的措施是
 
；
A． 增大反應(yīng)容器的體積     B．向容器中充入氨氣
C． 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      D．降低反應(yīng)體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．
已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）X中官能團(tuán)的名稱是
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）E→F反應(yīng)類型是
 
；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)
 
（選填序號(hào)）；
a、取代反應(yīng)     b、消去反應(yīng)    c、氧化反應(yīng)       d、1mol E最多能與1mol NaHCO3反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
；②B→C的化學(xué)方程式：
 
；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種，
a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種　    b、不能發(fā)生水解反應(yīng)  
c、遇FeCl3溶液不顯色         d、1mol E的同分異構(gòu)體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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