16．如表實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/td>
A向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液
，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀		證明葡萄糖中含有醛基
B向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生
白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀		證明在相同溫度下，
Ksp＞Ksp
C測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，
前者大于后者		證明碳元素非金屬性弱于硫
D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試
紙置于試管口試紙不變藍(lán)		證明溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．醛基的檢驗應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；
B．氫氧化鈉過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．酸越弱，對應(yīng)的鹽溶液堿性越強，可用最高價含氧酸的酸性強弱比較非金屬性；
D．氨氣極易溶于水，應(yīng)加熱．

解答 解：A．生成的氫氧化銅懸濁液中的氫氧化鈉不足，因此與葡萄糖反應(yīng)得不到紅色沉淀，故A錯誤；
B．由于氫氧化鈉在和氯化鎂溶液反應(yīng)時氫氧化鈉過量，所以再加入氯化鐵時一定產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明在相同溫度下Ksp＞Ksp3，故B錯誤；
C．S與C元素的最高價分別是+6價和+4價，因此測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液的pH，如果后者較大可以證明非金屬性S＞C，故C正確；
D．溶液中可能含有氫離子等，優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，銨根離子不能反應(yīng)．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，氨氣不逸出，故不能說明原溶液中是否含有NH4+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、性質(zhì)比較等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的�?yán)密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向兩支試管均加入2 mL5%H2O2，然后同時分別加入少許等量MnO2固體粉末和FeCl3固體粉末，觀察并比較實驗現(xiàn)象D．證明鐵的金屬性比銅強：常溫下，分別向盛有濃硝酸的兩支試管中加入鐵粉和銅粉，觀察并比較產(chǎn)生氣體的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1 Ni2++1 H2PO2-+H2O═1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中還原劑是H2PO2-，被還原的元素是Ni．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）從兩個反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有3mol H2PO3-生成．
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）、過氧化物（如K2O2）還有超氧化物（如KO2）和臭氧化物（如RbO3）等．要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①鈉與過氧化鈉反應(yīng)Na2O2+2Na=2Na2O，
②鉀還原硝酸鉀，同時還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體2KNO3+10K=6K2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請回答
（1）寫出元素符號B：CC：Si．
（2）BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于共價鍵．
（3）D2A2的化學(xué)式Na2O2，灼燒這化合物火焰呈黃色．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去氯氣中的HCl氣體B．
分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．
可以萃取，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色D．
溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O═3NH3+8AlO2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．試樣中可能存在Na+、Cl-
D．試樣中一定不含Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗?zāi)康膶?yīng)的實驗操作和實驗原理均正確的是（　　）
實驗?zāi)康?/td>實驗操作實驗原理
A驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體NH3溶于水后溶質(zhì)的主要存在形式是NH4+、OH-
D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．Fe3+C．D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．量取10.08 mL 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液用堿式滴定管量取
B．為測定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
C．探究催化劑對 H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象
D．已知 4H++4I-+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol•L-1 KI 溶液、0.1 mol•L-1 稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

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