8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理均正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)原理
A驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體NH3溶于水后溶質(zhì)的主要存在形式是NH4+、OH-
D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；
B．加入硫酸，引入新雜質(zhì)；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離；
D．硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．

解答 解：A．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色，故A正確；
B．加入硫酸，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入鹽酸酸化，故B錯誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以氨氣溶于水后在水溶液中主要以一水合氨存在，故C錯誤；
D．硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，否則用降溫結(jié)晶的方法，得到的氯化鈉應(yīng)含有硝酸鉀，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離提純、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、難溶物轉(zhuǎn)化等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性選取合適的分離提純方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有常溫下pH=12的氨水（甲）和氫氧化鈉（乙）兩溶液，根據(jù)要求填空：
（1）取20mL甲溶液，加人等體積水，一水合氨的電離平衡向右（填“左”、“右”）：另取20mL甲溶液．加人少量氯化氨固體，待固體溶解后（忽略體積變化）溶液中c（OH-）/c（NH4+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別加入稀鹽酸，使兩溶液中的pH=7，則消耗鹽酸溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＞　V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等體積甲、乙相混合，一水合氨的電離平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），此時溶液中　c（Na+）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型圖：
（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是A（填對應(yīng)字母，下同）；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是C；
（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是B．
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是A、B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液
，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀		證明葡萄糖中含有醛基
B向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生
白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀		證明在相同溫度下，
Ksp＞Ksp
C測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，
前者大于后者		證明碳元素非金屬性弱于硫
D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試
紙置于試管口試紙不變藍(lán)		證明溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更易被氧化．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過（如圖1）實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如圖2所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為CoO．（化學(xué)式）在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為Co2O3、Co3O4．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均會產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性
B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法
C．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，該鉀鹽一定是K2CO3
D．進(jìn)行K與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作：可在培養(yǎng)皿中放些水，然后取綠豆大小的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．圖為某些氣體制備、收集及尾氣處理裝置．下列組合合理的是（　�。�
a中液體b中物質(zhì)c中氣體D中液體
A濃氨水生石灰NH3H2O
B濃硫酸銅片SO2NaOH溶液
C稀硫酸硫化亞鐵H2SCuSO4溶液
D飽和食鹽水電石C2H2酸性KMnO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．在500mL 0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應(yīng)．試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜質(zhì)的方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（　�。�
A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液
B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸餾
C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氫氧化鈉溶液，靜置、分液
D．乙烯（乙烷）：通過酸性高錳酸鉀溶液

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