某反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有7種物質(zhì):I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI、Cu(IO32.當(dāng)將反應(yīng)物混合時,可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀.反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化,反應(yīng)后則得到藍(lán)色溶液.請回答下列問題:
(1)請將CuI之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi):

(2)反應(yīng)中,被還原的元素是
 
(填元素符號),還原劑是
 
(填化學(xué)式).H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 

(3)方程式配平后,KI的化學(xué)計量數(shù)是
 
.當(dāng)有1mol Cu(IO32參加反應(yīng)時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol.
(4)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,屬于鹽類的物質(zhì)有
 
種,屬于電解質(zhì)的有
 
種.
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:(1)當(dāng)將反應(yīng)物混合時,可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀,說明反應(yīng)物中有Cu(IO32、生成物中含有CuI,反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化,反應(yīng)后則得到藍(lán)色溶液,說明生成物中含有碘,則反應(yīng)物中含有KI,碘化鉀的還原性在酸性條件下發(fā)生反應(yīng),所以反應(yīng)物中還有硫酸,則生成物中含有水;
(2)失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,根據(jù)元素化合價變化確定硫酸的性質(zhì);
(3)根據(jù)方程式中 Cu(IO32和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算;
(4)由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì).
解答: 解:(1)當(dāng)將反應(yīng)物混合時,可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀,說明反應(yīng)物中有Cu(IO32、生成物中含有CuI,反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化,反應(yīng)后則得到藍(lán)色溶液,說明生成物中含有碘,則反應(yīng)物中含有KI,碘化鉀的還原性在酸性條件下發(fā)生反應(yīng),所以反應(yīng)物中還有硫酸,則生成物中含有水,該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、I元素化合價由-1、+5價變?yōu)?價,再結(jié)合原子守恒配平方程式得2Cu(IO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,
故答案為:2Cu(IO32;24KI;12H2SO4;13I2;12K2SO4;12H2O;
(2)該反應(yīng)中,Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、I元素化合價由-1價、+5價變?yōu)?價,所以被氧化的元素是Cu、I,還原劑是KI,硫酸中各元素化合價不變,所以硫酸體現(xiàn)酸性,故答案為:Cu、I;KI;酸性;
(3)該反應(yīng)方程式為2Cu(IO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,所以KI的計量數(shù)是24,當(dāng)有1mol Cu(IO32參加反應(yīng)時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=11mol×(1-0)=11mol,
故答案為:24;11;
(4)該反應(yīng)中屬于鹽類的有:Cu(IO32、KI、CuI、K2SO4,所以共有4種,電解質(zhì)的有Cu(IO32、KI、H2SO4、CuI、K2SO4、H2O,所以共有6種,故答案為:4;6.
點(diǎn)評:本題考查了氧化還原反應(yīng)及鹽類和電解質(zhì)的判斷,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定反應(yīng)物、生成物,再結(jié)合元素化合價變化確定氧化劑、還原劑,注意方程式的配平,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將2mol SO2和1mol O2混合置于體積可變的密閉容器中,在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t0點(diǎn)時達(dá)到平衡狀態(tài),測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol.
試回答:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:
 

(2)反應(yīng)進(jìn)行到t0時SO2的體積分?jǐn)?shù)
 

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時間時(t1>t0),給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2 (T2>T1),反應(yīng)在t2 時間時(t2>t1)重新達(dá)到平衡狀 態(tài),新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).

(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況.從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
 
; H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
(填數(shù)值),溫度升高,平衡常數(shù)K
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)恒容條件下,下列措施中能使反應(yīng)體系中 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的措施有
 

a.升高溫度         b.充入He氣        c.再充入2molH2      d.使用催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有四種烴:A.甲烷,B.乙烯,C.乙炔,D.苯,分別取一定量的這些烴完全燃燒后,生成m  mol CO2和n mol  H2O 若測得:
(1)當(dāng)m=n時,該烴是
 
(填序號,下同)
(2)當(dāng) m=2n 時,該烴是
 

(3)當(dāng)2m=n時,該烴是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)研究中,化學(xué)家常常先對物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究,請你將下列物質(zhì)N2、HClO、CuO、KOH、NaHCO3、Fe3O4、Mg、S的正確分類填入相應(yīng)的方框內(nèi):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D 在下列不同的條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示.請回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)序號 時間
濃度
溫度/℃
0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 c1 0.20
3 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
4 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
(1)寫出c1和c2:c1=
 
,c2=
 

(2)在實(shí)驗(yàn)1和3 中,有一個實(shí)驗(yàn)使用了催化劑.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,使用催化劑的是實(shí)驗(yàn)
 
,理由是
 

(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)進(jìn)行程度大的是實(shí)驗(yàn)
 
,該反應(yīng)中溫度越高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越
 
(大或小)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol.
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L
(3)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
(Ⅱ)49gH2SO4含有分子
 
mol,含有O原子
 
個,含有S原子
 
g.完全溶于水,配成2L溶液,則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,反應(yīng) 
1
2
H2(g)+
1
2
X2(g)?HX(g)的平衡常數(shù)為10.若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率為( 。
A、9.1%B、10.0%
C、28.6%D、71.5%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

8g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為( 。
A、8LB、11.2L
C、22.4LD、5.6L

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同步練習(xí)冊答案