某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D 在下列不同的條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表所示．請回答下列問題：
實驗序號 時間
濃度
溫度/℃		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 c1 0.20
3 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
4 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
（1）寫出c1和c2：c1=
 
，c2=
 
．
（2）在實驗1和3 中，有一個實驗使用了催化劑．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的是實驗
 
，理由是
 
．
（3）實驗1和實驗2中，反應(yīng)進行程度大的是實驗
 
，該反應(yīng)中溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越
 
（大或�。�
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)實驗2中，30min中便達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡后，各組分濃度不隨時間的改變而改變；實驗3和實驗1對比，溫度一樣，最終A的平衡相同，據(jù)此確定初始濃度；
（2）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響化學(xué)平衡的移動；
（3）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，單位時間段內(nèi)物質(zhì)的濃度變化量大．
解答： 解：（1）實驗2中，30min中便達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡后，各組分濃度不隨時間的改變而改變，所以c1=0.20 mol/L；驗3和實驗1對比，溫度一樣，最終A的平衡相同，所以確定兩組實驗中，A的初始濃度相等，為1.0mol/L，故答案為：0.2；1.0；
（2）實驗3中，反應(yīng)經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，較其他實驗達(dá)到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，
故答案為：3；加入催化劑反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡時間短；
（3）實驗1和實驗2中，實驗2溫度高于實驗1，所以實驗2化學(xué)反應(yīng)速率快反應(yīng)進行程度大，反應(yīng)物的變化量大，即反應(yīng)中溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，
故答案為：2；大．
點評：本題考查反應(yīng)速率的表示方法，化學(xué)平衡移動的判斷，掌握解題的方法是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制1000mL 1mol?L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇
 
mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的
 
（填選項字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體
 
g，用質(zhì)量為33.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項
 
（填選項字母）．

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會
 
；
②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會
 
；
③容量瓶未干燥，濃度會
 
；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會
 
．
（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于
 
，會使配制的NaOH溶液的濃度比1mol?L-1
 
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種元素的微粒信息如下表：
元素代號 Q R X Z
微粒信息 離子： 單質(zhì)分子：

R2		 離子：

X3+		 一種原子：
 
16
8
Z
已知Q、X在同一周期，R2常溫常壓下為液體，完成下列填空：
（1）R的元素名稱是
 
．
（2）Q、Z、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）常溫下，R2與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO
 
2-
4
、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：

回答以下問題：
（1）操作Ⅱ的名稱：
 
；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管（接引管）、錐形瓶外，還需要
 

（2）已知試劑X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，則試劑Z的化學(xué)式為
 
；檢驗SO
 
2-
4
已除盡的方法是
 

（3）操作Ⅲ的具體操作步驟：將溶液D倒入
 
中并置于三腳架上加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，直到
 
時，停止加熱．
（4）某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中．

裝置b在實驗中的作用是
 
．若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是
 
．
①制NH3：濃氨水和堿石灰　      ②制SO2：Cu片和濃硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸        �、苤芆2：MnO2和雙氧水
若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應(yīng)將裝置b如何改進：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有7種物質(zhì)：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI、Cu（IO3）2．當(dāng)將反應(yīng)物混合時，可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀．反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應(yīng)后則得到藍(lán)色溶液．請回答下列問題：
（1）請將CuI之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是
 
（填元素符號），還原劑是
 
（填化學(xué)式）．H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
．
（3）方程式配平后，KI的化學(xué)計量數(shù)是
 
．當(dāng)有1mol Cu（IO3）2參加反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)有
 
種，屬于電解質(zhì)的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生命活動和材料密切相關(guān)．
①人類的生命活動需要糖類、油脂、
 
、維生素、水和
 
六大營養(yǎng)物質(zhì)．
②天然纖維有動物纖維和植物纖維，常見的動物纖維有
 
和
 
．
③為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
 
（填“鋅塊”或“銅塊”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是一種將
 
轉(zhuǎn)化為
 
的裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是
 
，正極發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晨的樹林，可以觀測到一束束的陽光透過樹葉，射入林間，這是種現(xiàn)象源自膠體的（　�。�
A、丁達(dá)爾效應(yīng)B、聚沉
C、電泳D、折射

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B、強電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子
C、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同

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