【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是

A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶

B. 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌

C. 可燃性氣體點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純

D. 過濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/span>

【答案】C

【解析】

A、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是為了防止污染藥品，而不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了加速溶解，而不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、可燃性氣體泄露遇明火可能發(fā)生爆炸，可燃性氣體的驗(yàn)純是為了防止發(fā)生爆炸，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故選項(xiàng)正確；

D、如果玻璃棒不抵在三層濾紙?zhí)帲赡軙騼A倒過快而引起濾紙破漏，從而導(dǎo)致過濾不準(zhǔn)。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某未知溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰石變渾濁，由此判斷該溶液中含有

A. Cl- SO42-B. Cl- NO3-C. Cl- CO32- D. Cl- OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A. NH4+，Al3+，SO42-，NO3-

B. K+，Na+，NO3-，CO32-，

C. K+，MnO4-，NH4+，NO3-

D. Na+，K+，HCO3-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．
則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.醋酸的電離程度：a＜b＜c
B.溶液的pH值：b＜a＜c
C.蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
D.若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“塑料袋﹣﹣想說愛你不容易!”自1902年10月24 奧地利科學(xué)家馬克斯舒施尼發(fā)明它以來，也只有短短的一百多年時(shí)間．這些花花綠綠、大大小小的塑料袋，不僅破壞城市景觀，對環(huán)境的危害也是極驚人的．2008年6月1日起，根據(jù)國務(wù)院要求，所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實(shí)行塑料購物袋有償使用．下列說法正確的是（ ）
A.聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為
B.聚氯乙烯塑料單體的電子式為
C.塑料購物袋的生產(chǎn)原料需要消耗大量木材
D.聚乙烯中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其單體的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質(zhì)之一；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． ①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+ ， 他推理的依據(jù)是 ．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是 ．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．①W的電子式為 ， W第一步電離方程式為 ．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ， 會削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔茫囉没瘜W(xué)方程式分析其原因： ．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為；
②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗甲流感藥物達(dá)菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）為原料，經(jīng)過十步反應(yīng)合成制得．莽草酸可以從常用的烹調(diào)香料“八角”中提�。_(dá)菲及A（莽草酸）、B的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲：
已知：
化合物A、B、C、D存在如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問題：
（1）寫出達(dá)菲中含氧官能團(tuán)的名稱：；
（2）寫出A→C的反應(yīng)類型：；
（3）寫出B→E的化學(xué)方程式：；
（4）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）已知B有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①與FeCl3溶液作用顯紫色；
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
（6）設(shè)計(jì)A生成C的目的 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是化合物，B是金屬單質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）金屬B在元素周期表中的位置是 ， B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 ． 寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是 ． 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式： ．
（4）如何檢測H溶液中陽離子的存在，寫出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論： ．
（5）已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 現(xiàn)將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時(shí)體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N﹣、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式） ．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程 ．
（3）已知通常狀況下1 g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是 ．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 ．

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