Question

【題目】A是化合物，B是金屬單質，它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示：
（1）金屬B在元素周期表中的位置是 ， B和A的濃溶液反應的條件是 ． 寫出少量B與A的稀溶液反應的離子方程式： ．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關系為 ．
（3）L轉化為I的現(xiàn)象是 ． 寫出有關的化學方程式： ．
（4）如何檢測H溶液中陽離子的存在，寫出實驗操作方法、現(xiàn)象、結論： ．
（5）已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 現(xiàn)將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生： ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期Ⅷ族；加熱；Fe+4H++NO =Fe2++NO↑+2H2O
（2）c（NO ）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（3）白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）取少量H溶液于試管中，先加入幾滴KSN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，證明溶液中含有Fe2+
（5）混合后溶液中的c（Fe3+）=2×10﹣8mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣8mol/L，則Qc=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=2.0×10﹣32＞Ksp ， 有沉淀生成
【解析】解：E、H與氫氧化鈉溶液反應分別生成I、L，I和L又能和J、D發(fā)生轉化，說明金屬B為變價金屬，B可能為Fe．E、H均為B鹽溶液，A能與B反應生成多種物質，說明A為酸，A與Fe反應時與酸的濃度有關，則A可能是硫酸或硝酸，根據(jù)G+J→F可以判斷A是硝酸不是硫酸（氫氣與二氧化硫無法轉化），故酸A為HNO3 ， B為Fe，結合轉化關系，可推知F為NO2 ， A為HNO3 ， E為Fe（NO3）3、D為H2O、I為Fe（OH）3、G為NO、F為O2、H為Fe（NO3）2 ， L為Fe（OH）2 ， K為NaNO3 ． （1）金屬B為Fe，在元素周期表中的位置是：第四周期Ⅷ族，F(xiàn)e和濃硝酸反應的條件是：加熱，少量Fe與稀硝酸反應的離子方程式：Fe+4H++NO3﹣=Fe2++NO↑+2H2O，故答案為：第四周期Ⅷ族；加熱；Fe+4H++NO3﹣=Fe2++NO↑+2H2O；（2）常溫下0.1 mol/L Fe（NO3）3的水溶液中Fe3+水解，溶液呈酸性，各離子濃度大小關系為：，故答案為：c（NO3﹣）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（NO3﹣）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）L轉化成I的現(xiàn)象是：白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，有關的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 故答案為：白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）檢測Fe（NO3）2溶液中陽離子的存在：取少量H溶液于試管中，先加入幾滴KSN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，證明溶液中含有Fe2+ ， 故答案為：取少量H溶液于試管中，先加入幾滴KSN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，證明溶液中含有Fe2+；（5）等體積混合的瞬間，體積加倍濃度減半，混合后溶液中的c（Fe3+）=2×10﹣8mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣8mol/L，則Qc=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=2.0×10﹣32＞Ksp ， 有沉淀生成，故答案為：混合后溶液中的c（Fe3+）=2×10﹣8mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣8mol/L，則Qc=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=2.0×10﹣32＞Ksp ， 有沉淀生成．E、H與氫氧化鈉溶液反應分別生成I、L，I和L又能和J、D發(fā)生轉化，說明金屬B為變價金屬，B可能為Fe．E、H均為B鹽溶液，A能與B反應生成多種物質，說明A為酸，A與Fe反應時與酸的濃度有關，則A可能是硫酸或硝酸，根據(jù)G+J→F可以判斷A是硝酸不是硫酸（氫氣與二氧化硫無法轉化），故酸A為HNO3 ， B為Fe，結合轉化關系，可推知F為NO2 ， A為HNO3 ， E為Fe（NO3）3、D為H2O、I為Fe（OH）3、G為NO、F為O2、H為Fe（NO3）2 ， L為Fe（OH）2 ， K為NaNO3 ， 據(jù)此解答．