【題目】在2 L恒容密閉容器中充入、，在一定條件下發(fā)生如下反應： ；CO的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.工業(yè)上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好

B.圖象中X代表溫度，

C.圖象中P點代表的平衡常數(shù)K為

D.溫度和容積不變，再充入、1 mol CO，達到平衡時CO的轉化率減小

【答案】C

【解析】

A.該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向左移動，甲醇的產率降低，應根據(jù)催化劑來選擇合適的溫度，A項錯誤；

B.該反應的正反應是放熱反應，又是氣體分子數(shù)減小的反應，從圖象看出，隨著X增大，CO的轉化率增大，所以X代表壓強，M代表溫度，溫度越高，CO的平衡轉化率越低，所以，B項錯誤；

C.P點時CO的轉化率為50%，用“三段式”法進行計算：

起始濃度/（） 1 0.5 0

變化濃度/（） 0.5 0.25 0.25

平衡濃度/（） 0.5 0.25 0.25

（單位可�。�C項正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，容積不變，再充入、1 mol CO，相當于增大壓強，平衡向右移動，、CO的轉化率都增大，D項錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的。若自然界存在游離態(tài)的X，則下列說法正確的是

A.元素非金屬性的順序為W>X>ZB.X的氫化物分子中可能含有非極性鍵

C.工業(yè)上通常采用熱分解法冶煉Y的單質D.Z的最高價氧化物的水化物屬于強酸

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【題目】據(jù)報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關于二氧化硅下列說法中正確的是（　　）

A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)汽車尾氣中的 NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發(fā)生反應，測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖。

①已知該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，則反應 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)，ΔH______0（填“>” “=”或“<”）。

②該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和CO的轉化率，可采取的措施有______ (填字母序號)

a.改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加 NO 的濃度 d．升高溫度

(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3 和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。

解釋在50 ℃～150 ℃范圍內隨溫度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______

(3)NH3催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣脫氮技術：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密閉容器中，在相同時間內，在催化劑 A作用下脫氮率隨溫度變化如圖所示。

現(xiàn)改用催化能力稍弱的催化劑B進行實驗，請在上圖中畫出在催化劑 B作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線_________（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。

(4)某研究小組利用反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得 NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，在 1050 K 前，反應中 NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________； 在 1100 K 時，N2的體積分數(shù)為____________。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù) Kp=____________（已知：氣體分壓(P分) =氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O 于 40～45℃熔化，48℃分解；

Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為_____________，裝置6中可放入_____________。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ② Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+SNa2S2O3

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通入SO2氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________(用文字和相關離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O 并測定含量：

(3)從熱的反應混合液中獲得 Na2S2O3·5H2O粗晶體，需經過下列實驗步驟，請選擇正確的選項：熱的反應混合液→活性炭脫色并保溫→________→________→________→________→獲得Na2S2O3·5H2O粗晶體。

a．用冰水浴冷卻結晶，抽濾； b．用少量水洗滌晶體、烘干；

c．80℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液表面出現(xiàn)晶膜； d．用乙醇洗滌晶體、晾干；

e．45℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液呈微黃色渾濁； f．趁熱過濾。

(4)制得的粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中 Na2S2O3·5H2O的含量， 一般采用在酸性條件下用 KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。稱取1.280 g的粗樣品溶于水，用 0.4000 mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O32-全部被氧化時，消耗 KMnO4溶液體積20.00 mL。 試回答：

①對于上述實驗操作，下列說法正確的是_____。

A.用電子天平稱量粗樣品時，若電子天平未進行調平，則純度偏高

B.裝 KMnO4標準液的酸式滴定管洗滌后若未潤洗，則純度偏高

C.滴定至錐形瓶內溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色立即進行讀數(shù)，則純度偏高

D.滴定時若滴定速度過慢或搖晃錐形瓶過于劇烈，則純度偏高

②產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P單質鈉的問題：

（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是（______）

A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產物主要成分是（______）

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，生成物的顏色為___，請寫出該反應的化學方程式___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應的離子方程式為___，若有0.5molNa氧化生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉移電子的數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦銻酸鈉(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白劑及鐵皮、鋼板的抗酸漆。一種利用高砷銻煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，還含Ag、Cu、Fe的氧化物)生產焦銻酸鈉的工藝流程如下:

已知：i.Sb2O3、As2O3部分性質如下表：

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。

請回答下列問題:

(1)“焙燒”的最低溫度為_________(填標號)

a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃

(2)“浸出”時，往往采取比常溫稍高的浸液溫度，且選用較高濃度的Na2S溶液，采取這些措施的目的是_________________________________________。“浸出”時，Sb2O3轉化為Na3SbS3的化學方程式為__________________________________________，濾渣Ⅰ是____________。

(3)“氧化”時所用H2O2的電子式為___________，氧化產物為Na3SbO4和____________.

(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化學方程式表示)

(5)As2O3對應的酸為H3AsO3，測得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：

已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。

V.H3AsO3的還原性比Fe2+強。

根據(jù)題目信息，則可采用______________方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO43-)=__________________(不考慮反應過程中溶液體積的微小變化)

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