14．元素周期表的形式多種多樣，圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
C．②⑤形成的化合物陰陽離子個數(shù)比可能為1：1
D．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl．
A．碳單質(zhì)中金剛石為原子晶體，而C60等為分子晶體；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．Na2O與Na2O2中陰陽離子個數(shù)比均為1：2；
D．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較高，容易液化．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl．
A．碳單質(zhì)中金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，而C60等為分子晶體，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+，故B錯誤；
C．Na2O與Na2O2中陰陽離子個數(shù)比均為1：2，故C錯誤；
D．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較高，容易液化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期表及應用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，它的香味濃郁，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列對該物質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以進行消去反應
B．該物質(zhì)可以進行水解反應
C．1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol H2反應
D．該物質(zhì)可以和Br2進行取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化合物L是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M．下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是（　�。�
A．1mol L分別與足量NaOH溶液和H2反應，最多可消耗4molNaOH和10molH2
B．有機酸M與油酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物
C．與M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種
D．等物質(zhì)的量的L、A和M 與足量濃溴水發(fā)生反應，消耗Br2的量之比為1：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出），下列說法錯誤的是 （　�。ā　。�
A．25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
B．使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C．25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
D．該溫度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
B．富含N、P元素的生活用水可以直接用來灌溉農(nóng)田
C．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
D．我國油品從國 IV 汽油升級到國 V 汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a、b．
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3         c．CaCl2  d．NaHS．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述不正確的是（　�。�

①實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中開始沒有立即產(chǎn)生大量氣泡
②實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
③實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體
④實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去．
A．②③B．①②C．③④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3． 電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10L0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）的廢氣進行模擬電解法吸收實驗．
①實驗前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液需量取142.9mL的密度為1.4g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2，實驗結(jié)束時，測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時左室收集到標準狀況下28LH2．計算原氣體中NO和NO2的體積比（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
C．在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
D．0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案