Question

4．已知：
i.4KI+O₂+2H₂O═4KOH+2I₂    
ii.3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O
某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；
③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)．
下列分析合理的是（　�。�

• A． ②說明久置的KI固體中不含有I₂
• B． ③中溶液變藍(lán)的可能原因：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
• C． 堿性條件下，I₂與淀粉顯色的速率快于其與OH ^-反應(yīng)的速率
• D． 若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO₃^-

Answer 1

分析 A．KI易被氧氣氧化，碘與KOH反應(yīng)；
B．IO₃^-、I^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．由實(shí)驗(yàn)可知，堿性條件下，I₂與KOH反應(yīng)；
D．向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍(lán)，可能發(fā)生4KI+O₂+2H₂O═4KOH+2I₂、3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O、IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．

解答 解：A．KI易被氧氣氧化，碘與KOH反應(yīng)，則久置的KI固體中含有I₂，故A錯誤；
B．IO₃^-、I^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故B正確；
C．由實(shí)驗(yàn)可知，堿性條件下，I₂與KOH反應(yīng)，其速率大于I₂與淀粉顯色的速率，故C錯誤；
D．向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍(lán)，可能發(fā)生4KI+O₂+2H₂O═4KOH+2I₂、3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O、IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，則試紙上可能不存在IO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，題目難度不大．