Question

16．一定溫度下，可逆反應N₂+3H₂?2NH₃達到平衡的標志是（　�。�

• A． 2v_正（H₂）═3v_逆（NH₃）
• B． v_正 （N₂）═3v_逆（H₂）
• C． v_正（N₂）═v_逆（NH₃）
• D． N₂、H₂、NH₃的體積比為1：3：2

Answer 1

分析 可逆反應N₂+3H₂?2NH₃達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，結合反應速率與化學計量數(shù)成正比分析．

解答 解：A．2v_正（H₂）═3v_逆（NH₃），表明正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．v_正 （N₂）═3v_逆（H₂），不滿足化學計量數(shù)關系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．v_正（N₂）═v_逆（NH₃），不滿足二者化學計量數(shù)關系，說明此時沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．N₂、H₂、NH₃的體積比為1：3：2，沒有指出各組分的體積是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的概念及特征即可解答，注意掌握化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．