8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．氨氣的摩爾質(zhì)量是17g
B．NA個氫分子和NA個氧分子的質(zhì)量比為1：16
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的分子數(shù)目為NA
D．100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl-

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B．分子數(shù)相同時含有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM可知物質(zhì)的量相等時二者質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
C．標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算；
D．根據(jù)n=cV計算出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA計算出含有氯離子的數(shù)目．

解答 解：A．氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯誤；
B．根據(jù)N=nNA可知NA個氫分子和NA個氧分子具有相同的物質(zhì)的量，則二者的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比=2g/mol：21g/mol=1：16，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．100 mL1mol/L MgCl2溶液含有0.1mol氯化鎂，含有氯離子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)  OH-+H+═H2O
B．將鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．NF3的電子式：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$SD．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B?2C，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.7mol/L，則v（B）為（　　）
A．0.09 mol/（L•s）B．0.03 mol/（L•s）C．0.3 mol/（L•s）D．0.18 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有機(jī)物①（ ） 可以通過不同的反應(yīng)得到②～⑤四種物質(zhì)．

（1）以上五種物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是⑤（填數(shù)字序號，下同）．
（2）以上五種物質(zhì)中能和NaOH溶液反應(yīng)，且1mo l 有機(jī)物消耗2mo l NaOH的是④．
（3）以上五種物質(zhì)中能與金屬鈉反應(yīng)，且1mo l有機(jī)物最多生成1mo l H2的是①．
（4）②～⑤四種物質(zhì)中的②是有機(jī)物①發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物．
（5）②～⑤四種物質(zhì)中的③可以通過水解反應(yīng)直接生成有機(jī)物①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)，下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)
B．在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了使用
C．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-屬于酸
D．燃煤煙氣的脫硫、汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．50mL 18.4mol/L濃硫酸與Cu反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至500mL，所得溶液pH=0，計算稀釋后溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14．其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
B．D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C．A、C的最高價氧化物均為離子化合物
D．D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四種離子，若向其中加入 Na2O2 粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．CO32-B．CO32-、NO3-C．NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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