Question

20．50mL 18.4mol/L濃硫酸與Cu反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至500mL，所得溶液pH=0，計算稀釋后溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH可計算出剩余硫酸的濃度，然后根據(jù)n=cV計算出反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)方程式計算出反應(yīng)生成硫酸銅的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出稀釋后溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：反應(yīng)后溶液的pH=0，則反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為1mol/L，說明反應(yīng)后溶液中硫酸的濃度為：1mol/L×$\frac{1}{2}$=0.5mol/L，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，
50mL 18.4mol/L濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，
則反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量為：0.92mol-0.25mol=0.67mol，根據(jù)反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，反應(yīng)生成硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.67mol×$\frac{1}{2}$=0.335mol，
稀釋后溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.335mol}{0.5L}$=0.67mol/L，
答：稀釋后溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.67mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的理念的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．