Question

在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①NO₂締合生成N₂O₄的速率與N₂O₄分解生成NO₂速率相等時(shí)
②C（NO₂）=C（N₂O₄）時(shí)
③N₂O₄處于不再分解時(shí)
④NO₂的分子數(shù)與N₂O₄分子數(shù)比為2：1時(shí)
⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時(shí)
⑥反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化時(shí)
⑦混合氣體的平均分子量保持不變時(shí)
⑧混合氣體的密度保持不變時(shí)．

• A、①③⑤⑧
• B、②④⑥⑧
• C、③⑤⑦
• D、⑤⑥⑦

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：①NO₂締合生成N₂O₄的速率與N₂O₄分解生成NO₂速率相等，反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故NO₂締合生成N₂O₄的速率與N₂O₄分解生成NO₂速率相等時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
②平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故C（NO₂）=C（N₂O₄）時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
③該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N₂O₄在分解的同時(shí)，也有N₂O₄的生成，不存在N₂O₄不再分解的情況；
④平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故NO₂的分子數(shù)與N₂O₄分子數(shù)比為2：1時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑤NO₂為紅棕色氣體，N₂O₄為無(wú)色氣體，故體系顏色深淺不再發(fā)生改變時(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑥反應(yīng)前后氣體的體積不等，故反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化時(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑦平均分子量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均分子量保持不變時(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑧密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積也不變，故混合氣體的密度保持不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
故能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是⑤⑥⑦，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．