下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　�。�
A、CO32-、NO3-、BCl3
B、SO2、NO2+、N3-、OCN-
C、CO、NO、NaH、N2
D、SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-
考點：“等電子原理”的應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子數(shù)目與價電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，據(jù)此結(jié)合選項判斷．
解答： 解：A．CO32-、NO3-、BCl3都含有5個原子，其價電子總數(shù)分別為：24、24、24，所以是等電子體，故A正確；
B．SO2、NO2+、N3-、OCN-都含有3個原子，其價電子總數(shù)分別為：18、16、16、16，所以不是等電子體，故B錯誤；
C．CO、NO、NaH、N2都含有2個原子，其價電子總數(shù)分別為：10、10、2、10，所以不是等電子體，故C錯誤；
D．SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-都含有5個原子，其價電子總數(shù)分別為：32、32、26，32，所以不是等電子體，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中的距離屬于鍵長的是（　�。�
A、氨分子中兩個氫原子間的距離
B、氯分子中兩個氯原子間的距離
C、金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離
D、氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子的核間距離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、K+
B、滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2-、NO3-
C、加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
D、c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、H+、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①NO2締合生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等時
②C（NO2）=C（N2O4）時
③N2O4處于不再分解時
④NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2：1時
⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時
⑥反應(yīng)器中壓強不再隨時間變化時
⑦混合氣體的平均分子量保持不變時
⑧混合氣體的密度保持不變時．
A、①③⑤⑧B、②④⑥⑧
C、③⑤⑦D、⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑條件下通入H2．
②乙醇中混有少量乙酸，加入氫氧化鈉溶液后，分液
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A、①②④B、①②③
C、②③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列涉及有機化合物的分離提純的說法正確的是（　�。�
A、除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C、除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗滌分液
D、乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A、pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
B、0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、屬于不飽和烴
C、所有原子都在同一直線上
D、可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）發(fā)射火箭時，胼（N2H4）為燃料，液態(tài)雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．
已知1.6g N2H4（l）在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（2）肼（N2H4）也可與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
N2H4+
 
NO2-
 
N2+
 
H2O
（3）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-Ⅰ
N2H5++H2O?N2H62++OH-Ⅱ
①常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5’的水解程度．常溫下，若0.2mol/L，N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）
溫度較高時主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4（g）+2O2（g）?2NO（g）+2H2O（g）
①若反應(yīng)b在1000℃時的平衡常數(shù)為K1，1100℃時的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應(yīng)a達到平衡的是
 
．
A．v（N2）=v（N2H4）
B．c（N2H4）：c（O2）：c（N2）=1：1：1
C．體系的壓強不再發(fā)生變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
③1000℃，反應(yīng)b達到平衡時，下列措施能使容器中
c(NO)
c(O2)
增大的是
 
．
A．恒容條件下，充入He     B．增大容器體積
C．恒容條件下，充入N2H4    D．使用催化劑．

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