【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、

B.c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、H＋、Cl－、

C.c(OH－)<的溶液：Na＋、K＋、、ClO－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、、、SCN－

【答案】A

【解析】

A.酸性溶液中，Na＋、Fe3＋、Cl－、均能共存，A項(xiàng)符合題意；

B. H+與AlO2-反應(yīng)生成Al（OH）3，甚至生成Al3+，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；

C. c(OH-)<的溶液中OH－濃度小于H＋濃度，溶液呈酸性，H+和結(jié)合成硅酸沉淀、和ClO－結(jié)合成HClO分子，不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；

D. Fe3＋和SCN－形成絡(luò)合分子、離子，不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，As和Sb最高正化合價(jià)為___________，Sn的原子序數(shù)為50，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）從溶液中得到錫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)操作是___________、趁熱過濾、干燥。

（3）“堿浸”時(shí)，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是______________________；如圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù)，請(qǐng)選擇“堿浸”的合適條件_________________________________。

（4）“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。

（5）“脫銻”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和C的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-l，50min時(shí)，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】愛國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡(jiǎn)單流程如圖。完成下列問題：

（1）寫出通入CO2和NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________。在 飽和食鹽水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

（2）母液中除H+和OH-外，還含有的離子是_____________。 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻 析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有____________。

（a）增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

（b）使NaHCO3更多地析出

（c）使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

（3）上述流程中X物質(zhì)的分子式_______。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是 設(shè)計(jì)了_______（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____。

（4）寫出檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的簡(jiǎn)要方案：___________________________________________________________________________________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)。現(xiàn)用重量法測(cè)定其純度，步驟如下：

稱取樣品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，最終得到固體bg。樣品中純 堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃時(shí)K=1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列說法不正確的是

A.900℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＜1

B.850℃ 時(shí)，若x=5.0，則起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C.850℃達(dá)到化學(xué)平衡后，通入CO，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)

D.850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x 應(yīng)滿足x＜3.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A.b的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)

B.p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)

C.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種

D.反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A 經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為 136，分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個(gè)峰且面積之比為 1:2:2:3，A 分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A 的下列說法中，正確的是（ ）

A.與 A 屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有 2 種

B.符合題中A 分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有 1 種

C.A 分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)

D.A 在一定條件下可與 4molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：

完成下列填空：

（1）A中含有的官能團(tuán)是______；E的分子式是______；試劑a是______。

（2）寫出反應(yīng)類型：B→C______。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：______。

（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（5）設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機(jī)試劑任�。┖铣�A的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________________

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